已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是（）

1. 在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是

A. 该过程是一个物理变化 B. 常温下，石墨比金刚石稳定 C. 该反应是吸热反应 D. 反应物的总键能大于生成物的总键能

单选题容易

2. 下列说法错误的是（）

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 当生成物总能量高于反应物总能量时，反应吸热 D. 化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态有关

单选题容易

3. 石墨比金刚石更稳定。下列说法正确的是（）

A. C(石墨， s)

C(金刚石， s) ΔH = a kJ/mol，且 a > 0 B. 因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等 C. 金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000 ℃可以转变为石墨，此过程吸热 D. 等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高

单选题容易

1. 下列说法正确的是

A. 已知P (s，白磷)=P (s，红磷) $\text{[math]}$ ，则红磷比白磷稳定 B. 已知 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$ 热量，则 $\text{[math]}$ 的摩尔燃烧焓 $\text{[math]}$ C. 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则含 $\text{[math]}$ 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 $\text{[math]}$ 的热量 D. 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列叙述不正确的是

A. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 B. 可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

单选题普通

3. 下列说法或表示方法正确的是

A. 已知：500℃、30MPa下，N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)∆H= -92.4 kJ/mol，则1.5molH₂和过量的N₂在此条件下充分反应。放出热量等于46.2kJ B. 由C(s，石墨)= C(s，金刚石)∆H=+1.90kJ·mol^-1 可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)∆H= -285.8kJ·mol^-1 D. 在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l)∆H= -57.3kJ·mol^-1 ，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) $\text{[math]}$ S(s，斜方) ΔH=-0.398 $\text{[math]}$ ，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是[填“S(单斜)”或“S(斜方)”。

填空题容易

2. （1）M与Q是同素异形体，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q(填稳定、不稳定)。

（2）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式。

（3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质，时熵值最大(填“固态”、“液态”、“气态”)。

（4）某工厂实验室用CO和H₂制备CH₃OH，其原理为： $\text{[math]}$ 该温度下的化学平衡常数表达式；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁ K₂（填“>”、“<”、“=”）。

（5）500℃条件下，对于反应 $\text{[math]}$ ， K=2.33 ，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

综合题普通

3. 碳酸二甲酯DMC(

)具有优良的溶解性能，其熔、沸点范围窄，表面张力大，粘度低，因此可以作为低毒溶剂用于涂料工业和医药行业。科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A. 该合成反应 $\text{[math]}$ B. 过程 $\text{[math]}$ 是该反应的决速步 C. 过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成 D. $\text{[math]}$ 是反应的中间产物

多选题普通

1. 按要求回答下列问题。

(1) 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6 $\text{[math]}$ ，则M与N较稳定的是。

(2) 使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (g)通过灼热的炭层，生成HCl和 $\text{[math]}$ ，当有1mol $\text{[math]}$ 参与反应时放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(3) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， $\text{[math]}$ ΔH=-1176 $\text{[math]}$ ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。

(4) 火箭发射时用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 和液态肼( $\text{[math]}$ )反应释放的能量更大。

已知：① $\text{[math]}$ ΔH=-534kJ/mol

② $\text{[math]}$ ΔH=＋538kJ/mol

③ $\text{[math]}$ ΔH=＋484kJ/mol

则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为。

(5) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应Ⅱ的热化学方程式：。

填空题普通

2. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：

(1) 金刚石和石墨互为，石墨转化为金刚石的热化学方程式为。

(2) 表示石墨燃烧热的热化学方程式为。

(3) 1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为。

(4) 已知CO的键能： $\text{[math]}$ ， O₂的键能： $\text{[math]}$ ，则CO₂中碳氧键的键能： $\text{[math]}$ 。

(5) 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

①三种状态的稳定性由大到小的顺序为。

②催化剂对于该反应的焓变(填“有”或“无”)影响。

填空题容易

3. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能源物质。

(1) 有机物M、N可以相互转化：

$\text{[math]}$ ；M、N相比，较不稳定的是。(填M或N)

(2) 工业上可采用 CH₃OH $\text{[math]}$ CO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中最大能垒(活化能)E_正= kJ·mol^-1 ，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为。

(3) 甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：

i．CH₃OH(g) ⇌CO(g)+ 2H₂(g) ∆H₁= +90.6kJ·mol ^-1

ii．CO(g)+ H₂O(g) ⇌CO₂ (g) + H₂ (g) ∆H₂ = −41.2kJ·mol ^-1

iii．CH₃OH(g)+ H₂O(g) ⇌CO₂ (g) +3H₂(g) ∆H₃

根据以上信息计算：∆H₃ =kJ·mol^-1。

(4) 工业上制取氢气的方法之一：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ∆H =+206 kJ·mol ^-1。

化学键	H-H	C≡O	H-O
键能/kJ·mol	436	1068	463

则C-H键的键能为 kJ·mol^-1。

填空题容易

1. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热

单选题普通

2. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可根据 $\text{[math]}$ 计算出 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的键能大于 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

多选题普通