（1）M与Q是同素异形体，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q(填稳定、不稳定)。（2）已知：请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式。（3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质，时熵值最大(填“固态”、“液态”、“气态”)。（4）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：该温度下的化学平衡常数表达式；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2 ，则K1 K2（填“>”、“<”、“=”）。（5）500℃条件下，对于反应， K=2.33 ，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

1. $\text{[math]}$ 分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) $\text{[math]}$ S(s，斜方) ΔH=-0.398 $\text{[math]}$ ，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是[填“S(单斜)”或“S(斜方)”。

填空题容易

2. 从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要．已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为反应．

填空题容易

1. 下列说法正确的是

A. 已知P (s，白磷)=P (s，红磷) $\text{[math]}$ ，则红磷比白磷稳定 B. 已知 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$ 热量，则 $\text{[math]}$ 的摩尔燃烧焓 $\text{[math]}$ C. 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则含 $\text{[math]}$ 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 $\text{[math]}$ 的热量 D. 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列叙述不正确的是

A. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 B. 可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

单选题普通

3. 下列说法或表示方法正确的是

A. 已知：500℃、30MPa下，N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)∆H= -92.4 kJ/mol，则1.5molH₂和过量的N₂在此条件下充分反应。放出热量等于46.2kJ B. 由C(s，石墨)= C(s，金刚石)∆H=+1.90kJ·mol^-1 可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)∆H= -285.8kJ·mol^-1 D. 在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l)∆H= -57.3kJ·mol^-1 ，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

单选题普通

1. 按要求回答下列问题。

(1) 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6 $\text{[math]}$ ，则M与N较稳定的是。

(2) 使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (g)通过灼热的炭层，生成HCl和 $\text{[math]}$ ，当有1mol $\text{[math]}$ 参与反应时放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(3) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， $\text{[math]}$ ΔH=-1176 $\text{[math]}$ ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。

(4) 火箭发射时用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 和液态肼( $\text{[math]}$ )反应释放的能量更大。

已知：① $\text{[math]}$ ΔH=-534kJ/mol

② $\text{[math]}$ ΔH=＋538kJ/mol

③ $\text{[math]}$ ΔH=＋484kJ/mol

则液态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式为。

(5) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应Ⅱ的热化学方程式：。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是。

(2) 25℃，101kPa下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)能量变化如下图：

写出：H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)的热化学方程式，氢分子的稳定性(填(“强于”“弱于”“等于”)氯分子的稳定性。

解答题普通

3. 化学反应往往伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1) 化学反应的本质是(从化学键角度分析)。

(2) 已知白磷(P₄)的分子结构如图所示，62gP₄含有的共价键数目为( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

(3) 白磷与氧气可发生如下反应：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)。已知断裂1mol化学键需要吸收的能量如表所示：

化学键	P—P	P—O	P=O	O=0
能量(kJ·mol^-1)	a	b	c	d

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=。

(4) 已知：P₄(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol^-1.则稳定性：红磷(填“>”或“<”)白磷，白磷和红磷互为，二者之间的转化属于变化。

填空题普通

1. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $\text{[math]}$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 $\text{[math]}$ C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热

单选题普通

2. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可根据 $\text{[math]}$ 计算出 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的键能大于 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

多选题普通