研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。【提出问题】NaOH固体是否变质？【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：全变质，全部是Na2CO3猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。实验步骤实验现象实验结论①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。 ▲ 说明久置固体中，一定含有Na2CO3②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH＝10说明固体中，还一定含有 ▲ （填化学式）。上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是。【实验结论】通过实验，说明上述猜想中是正确的。【拓展】要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。

1. 某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。

【认识干燥剂】

（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是。

【探秘干燥剂】

小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：

①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。

②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。

（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m₁ ，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m₂。若样品中含氢氧化钙，则m₁m₂（选填“>”、“<”或“=”）。

（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是。

【项目评价】

物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。

评价等级	优秀	合格	待改进
指标	有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断	现象不是很明显，但可借助仪器判断	借助仪器也不能判断

（4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是。

实验探究题容易

2.

小金以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。

【认识干燥剂】

（1）生活中常见的干燥剂有氯化钙、浓硫酸、氢氧化钠等，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是。

【探秘干燥剂】

小金同学对一包久置的生石灰干燥剂成分进行如下探究：查阅资料：

①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在 $\text{[math]}$ 以上会分解为氧化钙和水。

②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在 $\text{[math]}$ 左右分解为二氧化碳和氧化钙。

（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小金设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 条件下，加热一段时间后，测其质量为 $\text{[math]}$ 。若样品中含氢氧化钙，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （选填“>”、“<”或“=”）。

（3）当化学药品的量很少时，实验现象可能不明显，这时就需要通过仪器来观察现象。在检验生石灰样品中是否存在氧化钙时，小金设计的方案是：取适量样品于试管中，加入少量水混合。为了更好的观察实验现象，小金需要用的测量工具是。

（4）为检验样品中是否存在碳酸钙，小金取了适量样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，于是得出结论：样品中一定含有碳酸钙。

结合下列评价量表，对小金的实验方案和结论的评价等级是。

评价等级	优秀	合格	待改进
指标	实验设计合理，且结论正确。	实验设计合理，但结论不正确。	实验设计不合理，无法得到正确结论。

实验探究题容易

3. 某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：

【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？

（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：。

（2）【实验与探究】实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。	实验过程中始终没有气泡产生。	则证明猜想I成立。
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加过量的氯化钡溶液。	实验过程中产生。	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。

（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想成立。

实验探究题容易

1. 小科学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2毫升氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢?

【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。

猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。

【实验】实验操作及现象如图所示：

(1) 为了验证猜想一，小科应选择两组实验进行对比。根据实验结果，猜想一(选填“成立”或“不成立”)

(2) 若猜想二正确，则C 中“?”处应填写的现象是。

(3) 查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀? 请你写出一种方法：。

实验探究题困难

2. 实验课后，小科在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个填空。

[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢?

[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。		氢氧化钠溶液一定变质了。

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?

[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。	有白色沉淀生成。	说明原溶液中一定有碳酸钠。
(2)取步骤 (1) 试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。	溶液变红色。	说明原溶液中一定有。

[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1 正确。

[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤(1)是多余，只要如实验步骤(2) ，样品溶于水后，直接滴入酚酞即可。该同学的看法是否正确?为什么? 。

实验探究题普通

3.

氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳发生反应而变质。为了测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，某兴趣小组的同学设计了如图所示的装置进行实验（实验装置气密性良好，实验操作无误，各步反应均反应完全）。

【方案设计】

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，通过测量C装置质量的增加量，即可计算出样品中碳酸钠的质量分数。

【反思与评价】

（1）该兴趣小组的同学经过讨论后认为该方案的测定结果可能偏小，理由是；

（2）小科同学查阅了二氧化碳在常温常压下的密度，用如图所示的E、F装置也完成了碳酸钠质量分数的测定（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计）。注射器F除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是。实验中推注射器活塞时，应该（选填“慢慢推”“快速推入”或“无影响”）；

【交流与讨论】

（3）实验结束后，该组同学将A、C、E装置中的混合物倒入一个干净的废液缸中，最终观察到混合溶液中的沉淀全部溶解。请分析该混合溶液中一定含有的溶质是。

实验探究题普通

1. 小科利用干燥的烧瓶收集满纯净的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管(预先吸满水)的胶塞，挤压胶头滴管，打开止水夹，便可形成有趣的喷泉，能形成喷泉的除了图中所示干燥的烧瓶内与胶头滴管内的相应药品，还可以是( )

A. HCl气体与浓NaOH溶液 B. CO气体与浓NaOH溶液 C. Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液 D. O₂气体与浓H₂SO₄溶液

单选题普通

2. 图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A. 图甲是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 B. 图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 C. 图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系 D. 图丁是在一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系

单选题容易

3. 已知某混合溶液由HCl、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂中的两种混合而成。向该混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀质量与加入的 $\text{[math]}$ 溶液的体积关系如图所示，下列选项正确的是（　　）

A. 该混合液由HCl、 $\text{[math]}$ 组成 B. 该混合液由H₂SO₄、CuCl₂组成 C. 该混合液由HCl、 $\text{[math]}$ 组成 D. 该混合液由Na₂CO₃、CuCl₂组成

单选题普通

1. 小科学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2毫升氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢?

【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。

猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。

【实验】实验操作及现象如图所示：

(1) 为了验证猜想一，小科应选择两组实验进行对比。根据实验结果，猜想一(选填“成立”或“不成立”)

(2) 若猜想二正确，则C 中“?”处应填写的现象是。

(3) 查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀? 请你写出一种方法：。

实验探究题困难

2. 为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小明进行了如下实验：

(1) 试管A、D中加入酚酞试液后均会变为红色，原因是氢氧化钠和氢氧化钙电离时都产生了（填写微粒符号）。

(2) 写出试管F中出现的实验现象：。

(3) 将试管BCEF中的物质倒入烧杯G，得到无色溶液，烧杯G中一定含有两种溶质，它们分别是。

填空题困难

3. 实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放8克氢氧化钠，为检验其是否变质小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：

(1) 写出氢氧化钠变质的化学反应方程式。

(2) 在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是

(3) 上述探究可得出该瓶氢氧化钠。（选填“没有变质”，“部分变质”，“完全变质”）

(4) 小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，如水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100克，充分反应后测定溶液的pH恰好为7。请你判断氢氧化钠的变质情况__________（填字母）。 A. 未变质 B. 部分变质 C. 完全变质 D. 无法判断

实验探究题困难

1. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

序号	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	分离方法
A	氯化钠固体（碳酸钠）	稀盐酸	蒸发结晶
B	氯化铜溶液（氯化锌）	金属铜	过滤
C	二氧化碳（一氧化碳）	氢氧化钠溶液	洗气
D	二氧化锰粉末（碳粉）	水	过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

2. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）

A. Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ B. CuO $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ CuCl₂ C. S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₄ D. CO₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ $\text{[math]}$ NaOH

单选题普通

3. 如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）

	甲	乙	丙	丁	戊
A	铁	硝酸银	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
B	硝酸银	铁	稀盐酸	氢氧化钡	碳酸钙
C	硝酸银	铁	碳酸钙	氢氧化钡	稀盐酸
D	铁	氢氧化钡	碳酸钙	硝酸银	稀盐酸

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。	▲	说明久置固体中，一定含有Na₂CO₃
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH＝10	说明固体中，还一定含有 ▲ （填化学式）。