工业上常用下图所示的方法从海水中提溴，下列有关说法错误的是（）

下列说法不正确的是

A. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C. “吸收”过程的化学方程式： $\text{[math]}$ D. 第一次通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化 $\text{[math]}$ ，第二次通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化过量的 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 海水资源开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是

A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气 B. 工业生产中常选用 $\text{[math]}$ 作为沉淀剂 C. 粗盐可采用溶解、沉淀、过滤和结晶等步骤提纯 D. 工业生产中常用电解熔融氯化镁的方法制备金属Mg

单选题容易

3. 广东省海域面积居全国第二，要全面推进海洋强省建设。下列有关说法正确的是

A. 海洋中含有丰富的水资源和金属资源，都可以直接利用 B. 通过物理变化就能从海水中获得纯净的食盐 C. 海洋有很强的自净能力，所以核污水可以直接排入海中 D. 海洋是巨大的资源宝库，我们应该保护海洋环境、合理开发海洋资源

单选题容易

1. 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A. 用 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 蒸气发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B. 每提取 $\text{[math]}$ 溴，理论上消耗氯气 $\text{[math]}$ （标准状况） C. 工业溴中含少量 $\text{[math]}$ ，可用 $\text{[math]}$ 溶液除去 D. 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 工业上常用如下的方法从海水中提溴：

下列说法不正确的的是（）

A. 物质X为 $\text{[math]}$ B. 步骤②利用了溴易挥发的性质 C. 步骤③的目的是富集溴元素 D. 步骤①的主要反应为： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 热空气吹出 $\text{[math]}$ ，利用了溴的挥发性 B. 通 $\text{[math]}$ 发生的主要反应均为 $\text{[math]}$ C. 溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素 D. 该流程体现出氧化性强弱： $\text{[math]}$

单选题普通

1.

海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：

Ⅰ.海水淡化

（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有(写出一种即可)。

Ⅱ.海水制盐

（2）过程Ⅰ采用的操作是；

（3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸，其中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

Ⅲ.海水提溴

（4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为；从理论上考虑下列也能吸收 $\text{[math]}$ 的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

（5）经过步骤①②已获得 $\text{[math]}$ ，不直接用含 $\text{[math]}$ 的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、 $\text{[math]}$ 吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是。经该方法处理后， $\text{[math]}$ 海水最终得到 $\text{[math]}$ ，若总提取率为 $\text{[math]}$ ，则原海水中溴的浓度是 $\text{[math]}$ 。

Ⅳ.绿色化学

（6）下列各项属于“绿色化学”要求的是(填字母)。

A．处理污染物 B．治理污染点 C．杜绝污染源

流程题普通

2.

海洋是一个巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．溴元素主要以 $\text{[math]}$ 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

（1）写出步骤②的离子方程式________。

（2）下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化

B．步骤①的目的是避免 $\text{[math]}$ 与碱性海水反应

C．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的 $\text{[math]}$

（3）步骤⑤中以 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为________。

若以 $\text{[math]}$ 溶液作吸收剂，产物为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 被吸收时，转移电子的物质的量为________mol。

Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（4）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不需要翻用到的是__________。

A. 海带灼烧灰化，选用①②⑧	B. 加水浸泡加热，选用②④⑦
C. 过滤得到滤液，选用④⑤⑦	D. 萃取和分液，选用③④⑥

（5）步骤④的离子方程式为________。

（6）已知： $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ （标准状况） $\text{[math]}$ ，反应完成后，溶液中有 $\text{[math]}$ 被氧化，则原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为________。

Ⅲ．已知苦卤的主要成分如下：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度 $\text{[math]}$	63.7	28.8	144.6	46.4

（7）理论上， $\text{[math]}$ 苦卤最多可得到 $\text{[math]}$ 的质量为________ $\text{[math]}$ 。

流程题普通

3.

随着金属Mg、Ti新的用途不断被开发，人们对这些具有优良性能的金属需求也日益增加。从海水中提取Mg，并联合金红石(主要成分 $\text{[math]}$ )可以冶炼金属钛。

Ⅰ.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示：

（1）在工业上，试剂1一般选用(填“NaOH溶液”或“石灰乳”)。

（2）工业上由氢氧化镁制备Mg经历了如图所示流程：

试剂2可以选用(填名称)，步骤1包括一定条件下的蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

（3）海水中拥有丰富的矿产资源和水资源，但海水不能直接饮用，需要淡化。海水淡化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等，某实验室用离子交换法除去海水中的杂质离子(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH(如图)，发生的反应可表示为：(已知：s表示固体，aq表示溶液)