广东省海域面积居全国第二，要全面推进海洋强省建设。下列有关说法正确的是

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1. 广东省海域面积居全国第二，要全面推进海洋强省建设。下列有关说法正确的是

A. 海洋中含有丰富的水资源和金属资源，都可以直接利用 B. 通过物理变化就能从海水中获得纯净的食盐 C. 海洋有很强的自净能力，所以核污水可以直接排入海中 D. 海洋是巨大的资源宝库，我们应该保护海洋环境、合理开发海洋资源

【考点】

海水资源及其综合利用;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。

下列说法不正确的是

A. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C. “吸收”过程的化学方程式： $\text{[math]}$ D. 第一次通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化 $\text{[math]}$ ，第二次通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化过量的 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 海水资源开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是

A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气 B. 工业生产中常选用 $\text{[math]}$ 作为沉淀剂 C. 粗盐可采用溶解、沉淀、过滤和结晶等步骤提纯 D. 工业生产中常用电解熔融氯化镁的方法制备金属Mg

单选题容易

3. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是

A. 用热空气吹出溴，再用SO₂吸收，达到了富集溴的目的 B. “吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有 $\text{[math]}$ C. “吸收”过程发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤

单选题容易

1. 从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)。

A. 氧化→吸收→吹出 B. 氧化→吹出→吸收 C. 吹出→氧化→吸收 D. 吹出→吸收→氧化

单选题普通

2. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知： $\text{[math]}$ 受热生成 $\text{[math]}$ 和HCl气体等。

A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B. 在过程③中将 $\text{[math]}$ 灼烧即可制得无水 $\text{[math]}$ C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol $\text{[math]}$ 需消耗4.48L $\text{[math]}$

单选题普通

3. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是

A. 海水中元素的种类很多，总储量很大 B. 通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C. 从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D. 电解食盐水可以得到钠单质和氯气

单选题普通

海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：

Ⅰ.海水淡化

（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有(写出一种即可)。

Ⅱ.海水制盐

（2）过程Ⅰ采用的操作是；

（3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸，其中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

Ⅲ.海水提溴

（4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为；从理论上考虑下列也能吸收 $\text{[math]}$ 的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

（5）经过步骤①②已获得 $\text{[math]}$ ，不直接用含 $\text{[math]}$ 的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、 $\text{[math]}$ 吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是。经该方法处理后， $\text{[math]}$ 海水最终得到 $\text{[math]}$ ，若总提取率为 $\text{[math]}$ ，则原海水中溴的浓度是 $\text{[math]}$ 。

Ⅳ.绿色化学

（6）下列各项属于“绿色化学”要求的是(填字母)。

A．处理污染物 B．治理污染点 C．杜绝污染源

流程题普通

海洋是一个巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．溴元素主要以 $\text{[math]}$ 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

（1）写出步骤②的离子方程式________。

（2）下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化

B．步骤①的目的是避免 $\text{[math]}$ 与碱性海水反应

C．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的 $\text{[math]}$

（3）步骤⑤中以 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为________。

若以 $\text{[math]}$ 溶液作吸收剂，产物为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 被吸收时，转移电子的物质的量为________mol。

Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（4）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不需要翻用到的是__________。

A. 海带灼烧灰化，选用①②⑧	B. 加水浸泡加热，选用②④⑦
C. 过滤得到滤液，选用④⑤⑦	D. 萃取和分液，选用③④⑥

（5）步骤④的离子方程式为________。

（6）已知： $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ （标准状况） $\text{[math]}$ ，反应完成后，溶液中有 $\text{[math]}$ 被氧化，则原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为________。

Ⅲ．已知苦卤的主要成分如下：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度 $\text{[math]}$	63.7	28.8	144.6	46.4

（7）理论上， $\text{[math]}$ 苦卤最多可得到 $\text{[math]}$ 的质量为________ $\text{[math]}$ 。

流程题普通

3. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。利用“吹出法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下：

下列说法不正确的是

A. “吹出”步骤中用热空气吹出是利用了Br₂的“挥发性” B. 利用此法获得1 mol Br₂需要标准状况下22.4 L的Cl₂ C. 海水中的Br^—经“氧化1、吹出、吸收”后，可实现Br^-富集 D. “吸收”步骤中Br₂+ SO₂+ 2H₂O = 2H⁺+ SO $\text{[math]}$ + 2HBr

多选题普通

1. 卤族元素包含 $\text{[math]}$ (氟)、 $\text{[math]}$ (氯)、 $\text{[math]}$ (溴)和 $\text{[math]}$ (碘)等元素，卤族元素的单质及其化合物在生产生活中有着重要的应用，人们从自然界中获得卤族单质及其化合物的过程，体现了化学科学在利用自然资源创造新物质中的独特作用，根据所学知识及所学信息，回答下列问题：

(1) 写出 $\text{[math]}$ 的离子结构示意图。

(2) 氯元素存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种核素，由这两种 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 核态构成的氯气单质有种。

(3) 将新制氯水滴在 $\text{[math]}$ 试纸上，颜色变化为。

(4) 从海带中提取碘单质的工艺流程如下，其中海带灰溶于水时碘的存在形成是 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 。

向“滤液”中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生的离子方程式为；检验提取的碘水中含有 $\text{[math]}$ 的试剂是。

(5) 从海水晒盐后的盐卤(主要含 $\text{[math]}$ 等)中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图：

从流程提取镁的反应①～⑥中，没有涉及到的四种基本反应类型的是反应。工业上从盐卤中获取 $\text{[math]}$ 用石灰乳而不用 $\text{[math]}$ 溶液的原因是。

流程题容易

2. 海洋中溴的浓度虽然很低，但它的储量却占地球上溴的总储量的99%以上，因此溴常被人们称为“海洋元素”。回答下列问题：

(1) 工业上常用如下方案获取红棕色的液溴(Br₂)：

①上述方案设计中，前三步的目的是。

②方案中向第二个反应釜中加入H₂SO₄ ，写出该步骤发生反应的离子方程式。

③已知Br₂、CCl₄的沸点分别为58.76 ℃、76.8 ℃，进入蒸馏塔的水溶液并未用CCl₄继续萃取浓缩而是直接蒸馏，主要原因是。

(2) 某化学学习小组使用下列装置模拟上述部分过程。

①实验前如何检查装置的气密性？。

②反应过程中，为使A中产生的Br₂尽可能完全被吸收，可采取的合理措施是、；判断Br₂被完全吸收的标志是。

③C中可能发生的离子反应有。

流程题普通

3. 下图是人类从海水资源获取重要化工原料的流程示意图：

(1) 操作A是___________。 A. 蒸发结晶 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

(2) 海水晒盐得到的粗盐中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。若要检验粗盐中存在 $\text{[math]}$ ，加入的试剂依次是溶液、稀硝酸、溶液(填化学式)。若要除去杂质离子，将粗盐精制，可依次加入过量的NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液和盐酸，其中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

(3) 上图中虚线框内流程的主要作用是。

(4) 已知粗盐水中 $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ ，向粗盐水中加入石灰乳除去 $\text{[math]}$ ，再加入碳酸钠溶液除去 $\text{[math]}$ 。提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量mol、mol。

流程题普通

1. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
B	利用海水制取溴和镁单质	$\text{[math]}$ 可被氧化、 $\text{[math]}$ 可被还原
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $\text{[math]}$ 反应
D	公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

单选题普通