海洋中溴的浓度虽然很低，但它的储量却占地球上溴的总储量的99%以上，因此溴常被人们称为“海洋元素”。回答下列问题：

1. 海洋中溴的浓度虽然很低，但它的储量却占地球上溴的总储量的99%以上，因此溴常被人们称为“海洋元素”。回答下列问题：

(1) 工业上常用如下方案获取红棕色的液溴(Br₂)：

①上述方案设计中，前三步的目的是。

②方案中向第二个反应釜中加入H₂SO₄ ，写出该步骤发生反应的离子方程式。

③已知Br₂、CCl₄的沸点分别为58.76 ℃、76.8 ℃，进入蒸馏塔的水溶液并未用CCl₄继续萃取浓缩而是直接蒸馏，主要原因是。

(2) 某化学学习小组使用下列装置模拟上述部分过程。

①实验前如何检查装置的气密性？。

②反应过程中，为使A中产生的Br₂尽可能完全被吸收，可采取的合理措施是、；判断Br₂被完全吸收的标志是。

③C中可能发生的离子反应有。

【考点】

海水资源及其综合利用; 物质的分离与提纯;

【答案】

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流程题普通

1. 碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1) 指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：，步骤ⅲ：。

(2) 步骤ⅱ中可使用Cl₂。Cl₂过量时，可能无法获得I₂ ，原因是I₂会被继续氧化为IO $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。

(3) 当使用H₂O₂做氧化剂时，I^-的转化率受外界因素的影响如下图所示。

①图1中，pH=7时I^-转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：。

②图2中，H₂O₂与I^-的物质的量之比从0.5∶1提高到1∶1时，I^-的转化率明显增大，可能的原因是。

流程题普通

2. 《作咸》篇中描述了海水晒盐的过程。海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取重要化工原料的流程示意图：

(1) 操作A是___________。 A. 蒸发结晶 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

(2) 海水晒盐得到的粗盐中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。

若要检验粗盐中存在 $\text{[math]}$ ，加入的试剂依次是溶液、稀硝酸、溶液。(填化学式)若要除去杂质离子，将粗盐精制，可依次加入过量的NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液和盐酸，其中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

(3) 关于 $\text{[math]}$ 的说法错误的是___________。 A. 电子式：

B. 可通过电解法实现 $\text{[math]}$ 的制备 C. 制豆腐时，加入 $\text{[math]}$ 可使蛋白质聚沉 D. 其溶液可导电，但熔化的 $\text{[math]}$ 不导电

(4) 上图中虚线框内流程的主要作用是。

流程题普通

3. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。

已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等。回答下列问题：

(1) 请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：。

(2) 试剂1最好选用(填编号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d．NaOH

(3) 提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是。

(4) 将吹出后的含 $\text{[math]}$ 的空气按一定速率通入吸收塔，用 $\text{[math]}$ 和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。

①流程中可用热空气吹出溴的原因为。

②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：。

③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是。

(5) 海带灰中富含以 $\text{[math]}$ 形式存在的碘元素。实验室提取 $\text{[math]}$ 的途径如图所示：

①灼烧时海带放在(填一种仪器名称)中加热灼烧。

②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，请写出该反应的离子方程式：。

流程题普通