海洋是一个巨大的化学资源宝库。Ⅰ．溴元素主要以形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提的工艺流程如图。（1）写出步骤②的离子方程式________。（2）下列说法正确的是________（填字母序号）。A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化B．步骤①的目的是避免与碱性海水反应C．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的（3）步骤⑤中以吸收，反应的化学方程式为________。若以溶液作吸收剂，产物为、和。当被吸收时，转移电子的物质的量为________mol。Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（4）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不需要翻用到的是__________。A. 海带灼烧灰化，选用①②⑧B. 加水浸泡加热，选用②④⑦C. 过滤得到滤液，选用④⑤⑦D. 萃取和分液，选用③④⑥（5）步骤④的离子方程式为________。（6）已知：，向溶液中通入（标准状况），反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为________。Ⅲ．已知苦卤的主要成分如下：离子浓度63.728.8144.646.4（7）理论上，苦卤最多可得到的质量为_______

1.

海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

Ⅰ．从海水中提取溴的过程如下：

（1）步骤“氧化”中已获得 $\text{[math]}$ ，步骤“吸收”中又将 $\text{[math]}$ 反应为 $\text{[math]}$ ，其目的是________。

（2）热空气吹出 $\text{[math]}$ ，利用了溴的_______。

（3）步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br₂ ，反应生成了 $\text{[math]}$ 、NaBr、 $\text{[math]}$ ，则该反应的化学方程式为________。

Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

已知：① $\text{[math]}$ 。

②强碱性阴离子树脂(用 $\text{[math]}$ 表示， $\text{[math]}$ 可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子( $\text{[math]}$ )有很强的交换吸附能力。

③步骤“交换吸附”发生的反应： $\text{[math]}$ 。

（4）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______。

（5）酸性条件下，原料被 $\text{[math]}$ 氧化时发生的反应有：①________(离子方程式)；② $\text{[math]}$ 。依据整个生产流程分析是否可以加过量 $\text{[math]}$ ， ________(填“是”或“否”)，并说明理由：________。

流程题容易

1. 溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：

（已知：海水中溴元素主要以 $\text{[math]}$ 形式存在）

(1) 将吹出后的含 $\text{[math]}$ 的空气按一定速率通入吸收塔，用 $\text{[math]}$ 和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式：。

(2) 吸收后的空气进行循环利用。吹出时， $\text{[math]}$ 吹出率与吸收塔中 $\text{[math]}$ 流量的关系如图所示。吸收过程 $\text{[math]}$ 流量过大， $\text{[math]}$ 吹出率反而下降的原因是：。

(3) 含 $\text{[math]}$ 溶液通过蒸馏法获得液溴，某同学在进行蒸馏操作时，采用如下图所示装置：

①实验时试管A中除加入 $\text{[math]}$ 溶液外，还需加入少量，其作用是。

②长导管除了导气之外，另一个作用是。

③含 $\text{[math]}$ 溶液中溶有一定量的氯气，因此可以在将蒸馏产生的气体通过（填试剂名称）溶液，以除去氯气。

(4) “吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

①写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：。

②当有3mol $\text{[math]}$ 参加反应，发生转移的电子的物质的量为。

流程题普通

2.

海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：

Ⅰ.海水淡化

（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有(写出一种即可)。

Ⅱ.海水制盐

（2）过程Ⅰ采用的操作是；

（3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸，其中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

Ⅲ.海水提溴

（4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为；从理论上考虑下列也能吸收 $\text{[math]}$ 的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

（5）经过步骤①②已获得 $\text{[math]}$ ，不直接用含 $\text{[math]}$ 的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、 $\text{[math]}$ 吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是。经该方法处理后， $\text{[math]}$ 海水最终得到 $\text{[math]}$ ，若总提取率为 $\text{[math]}$ ，则原海水中溴的浓度是 $\text{[math]}$ 。

Ⅳ.绿色化学

（6）下列各项属于“绿色化学”要求的是(填字母)。

A．处理污染物 B．治理污染点 C．杜绝污染源

流程题普通

3. 海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) 溴元素在元素周期表中的位置是。

(2) 请写出一种海水淡化的方法。

(3) 工业上从苦卤中得到 $\text{[math]}$ 沉淀最好选用的试剂为，分离得到 $\text{[math]}$ 沉淀的方法是。

(4) 写出工业上冶炼金属镁的化学方程式。

(5) 在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是。

(6) 从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是。

(7) 根据上述流程判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质氧化性由强到弱的顺序是。

流程题普通

1. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知： $\text{[math]}$ 受热生成 $\text{[math]}$ 和HCl气体等。

A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B. 在过程③中将 $\text{[math]}$ 灼烧即可制得无水 $\text{[math]}$ C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol $\text{[math]}$ 需消耗4.48L $\text{[math]}$

单选题普通

2. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。

下列说法不正确的是

A. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C. “吸收”过程的化学方程式： $\text{[math]}$ D. 第一次通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化 $\text{[math]}$ ，第二次通入 $\text{[math]}$ 的目的是氧化过量的 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是

A. 海水中元素的种类很多，总储量很大 B. 通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C. 从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D. 电解食盐水可以得到钠单质和氯气

单选题普通

1. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：

(1) 活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液只能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，同时生成NO

ⅱ. $\text{[math]}$

①氧化过程的离子方程式为。

②根据 $\text{[math]}$ 的特性，分离操作X应为。

③酸性 $\text{[math]}$ 是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的 $\text{[math]}$ ，原因是。

(2) 以金红石(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：

①反应Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为。

②不同温度下，反应Ⅱ中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为℃、min。

③反应Ⅱ中氩气的作用是。

④海绵钛除杂时得到的 $\text{[math]}$ 可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有(填化学式)。

流程题普通

2. 碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1) 指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：，步骤ⅲ：。

(2) 步骤ⅱ中可使用Cl₂。Cl₂过量时，可能无法获得I₂ ，原因是I₂会被继续氧化为IO $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。

(3) 当使用H₂O₂做氧化剂时，I^-的转化率受外界因素的影响如下图所示。

①图1中，pH=7时I^-转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：。

②图2中，H₂O₂与I^-的物质的量之比从0.5∶1提高到1∶1时，I^-的转化率明显增大，可能的原因是。

流程题普通

3. 阅读下列科普短文并填空。

海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和 $\text{[math]}$ 用以生产 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出 $\text{[math]}$ 吸收等一系列操作可获得Br_2.电解熔融氯化钠可冶炼 $\text{[math]}$ 。海底埋藏大量可燃冰资源， $\text{[math]}$ 是一种清洁能源。

(1) 上述标有序号的物质中属于电解质的是(填序号，下同)：属于非电解质的是。将上述物质按氧化物、盐、有机物分类顺序排列、、(填序号)。

(2) 写出⑤溶于水的电离方程式：。将④⑤的溶液混合后反应的离子方程式为。

(3) 海水提溴的过程中涉及的反应有 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，根据上述反应可判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的还原性由强到弱的顺序为。

(4) 含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的所加试剂为。

(5) 元素G的一种含氧酸化学式为H₃GO₃ ，属于二元酸，则H₃GO₃与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na₂HGO₃为(填“酸式盐”或“正盐”)。

填空题普通

1. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
B	利用海水制取溴和镁单质	$\text{[math]}$ 可被氧化、 $\text{[math]}$ 可被还原
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $\text{[math]}$ 反应
D	公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

单选题普通

A. 海带灼烧灰化，选用①②⑧	B. 加水浸泡加热，选用②④⑦
C. 过滤得到滤液，选用④⑤⑦	D. 萃取和分液，选用③④⑥

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度 $\text{[math]}$	63.7	28.8	144.6	46.4