海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。

1. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。

(1) I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐 $\text{[math]}$ 和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是。

(2) 乙溶液为溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断 $\text{[math]}$ 溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是。

(3) 某同学认为，若粗盐中含 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$ ，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于 $\text{[math]}$ 。判断其观点是否合理，并说明理由。

(4) II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：

吸收塔中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

(5) 在反应池中，海水中的 $\text{[math]}$ 己转化为 $\text{[math]}$ 。设计后续步骤将 $\text{[math]}$ 先转化为 $\text{[math]}$ 又转化为 $\text{[math]}$ ，目的是。

(6) 通入吸收塔的 $\text{[math]}$ 流量与 $\text{[math]}$ 产率关系如题图所示。当 $\text{[math]}$ 流量高于 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 产率下降，原因是。

【考点】

海水资源及其综合利用; 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

1. 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1) 氯在元素周期表中的位置

(2) 氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H₂。写出该电解过程的离子方程式

(3) 氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为： $\text{[math]}$ 。试写出：

在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂ ，请写出发生反应的离子方程式。

(4) NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

$\text{[math]}$

I.上述反应的还原剂是

II.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO₂还是NaCl。可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有(填字母)。

A .③⑤ B．①②⑤ C．①②④

III.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为N₂防止污染的是。(填字母)

A．NaCl B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D．浓 $\text{[math]}$

综合题普通

2. 从海水(含 $\text{[math]}$ )中提溴( $\text{[math]}$ )，常用 $\text{[math]}$ 做吸收剂。

资料：ⅰ． $\text{[math]}$ 在碱性溶液中可转化为 $\text{[math]}$ (有强氧化性)和 $\text{[math]}$ 。

ⅱ． $\text{[math]}$ ，深红棕色液体，易挥发。

(1) $\text{[math]}$ 位于元素周期表中第四周期，族。

(2) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明 $\text{[math]}$ 溶液呈性。

(3) 从海水中提溴的流程示意如下：

①海水中含大量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、、等离子。硫酸酸化能除去的离子是。

②“氧化”过程体现出氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”)。

③ $\text{[math]}$ 可用热空气吹出，原因是。

④低浓度溴中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。吸收过程反应如下：

ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ．。

⑤“制溴”过程生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

⑥“制溴”过程，用 $\text{[math]}$ 而不用 $\text{[math]}$ ，可能的原因是。

综合题普通

3. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：

(1) ④的化学式为，⑦的电离方程式为。

(2) ⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为。若将①通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和 $\text{[math]}$ 的混合液。当混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为15∶2时，混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为。

(3) 含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的时转化为 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

(4) ⑨的溶液在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：。(已知酸性： $\text{[math]}$ )

(5) 一种有效成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的“二氧化氯泡腾片”。能快速溶于水，溢出大量气泡，同时得到 $\text{[math]}$ 溶液。上述过程，生成1 mol $\text{[math]}$ 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，写出产生“气泡”的离子方程式。

综合题普通