海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（Br2）等产品是多种工业的基础原料。

1. 海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溴（Br₂）等产品是多种工业的基础原料。

(1) Ⅰ．海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入Na₂CO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。正确的操作顺序是（填标号）。

(2) 加入Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式为。

(3) Ⅱ．苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br₂的流程如下：

以苦卤为原料提Br₂而不是直接利用海水提Br₂ ，优势在于。

(4) “吸收”过程的离子方程式为。

(5) Ⅲ．海水提镁的工艺流程如下：

已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。

沉淀池中发生主要反应的离子方程式为。

(6) 工业上采用电解熔融MgCl₂而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是。

(7) 高温下用镁还原四氯化钛（TiCl₄）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为。下列气体可以作为该反应保护气的是（填标号）。

a．N₂b．Ar c．CO₂d．O₂

【考点】

海水资源及其综合利用; 氯、溴、碘及其化合物的综合应用; 粗盐提纯;

【答案】

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综合题困难

1. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。

(1) I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐 $\text{[math]}$ 和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是。

(2) 乙溶液为溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断 $\text{[math]}$ 溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是。

(3) 某同学认为，若粗盐中含 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$ ，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于 $\text{[math]}$ 。判断其观点是否合理，并说明理由。

(4) II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：

吸收塔中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

(5) 在反应池中，海水中的 $\text{[math]}$ 己转化为 $\text{[math]}$ 。设计后续步骤将 $\text{[math]}$ 先转化为 $\text{[math]}$ 又转化为 $\text{[math]}$ ，目的是。

(6) 通入吸收塔的 $\text{[math]}$ 流量与 $\text{[math]}$ 产率关系如题图所示。当 $\text{[math]}$ 流量高于 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 产率下降，原因是。

综合题普通

2. 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1) 氯在元素周期表中的位置

(2) 氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H₂。写出该电解过程的离子方程式

(3) 氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为： $\text{[math]}$ 。试写出：

在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂ ，请写出发生反应的离子方程式。

(4) NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

$\text{[math]}$

I.上述反应的还原剂是

II.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO₂还是NaCl。可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有(填字母)。

A .③⑤ B．①②⑤ C．①②④

III.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为N₂防止污染的是。(填字母)

A．NaCl B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D．浓 $\text{[math]}$

综合题普通

3. 从海水(含 $\text{[math]}$ )中提溴( $\text{[math]}$ )，常用 $\text{[math]}$ 做吸收剂。

资料：ⅰ． $\text{[math]}$ 在碱性溶液中可转化为 $\text{[math]}$ (有强氧化性)和 $\text{[math]}$ 。

ⅱ． $\text{[math]}$ ，深红棕色液体，易挥发。

(1) $\text{[math]}$ 位于元素周期表中第四周期，族。

(2) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明 $\text{[math]}$ 溶液呈性。

(3) 从海水中提溴的流程示意如下：

①海水中含大量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、、等离子。硫酸酸化能除去的离子是。

②“氧化”过程体现出氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”)。

③ $\text{[math]}$ 可用热空气吹出，原因是。

④低浓度溴中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。吸收过程反应如下：

ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ．。

⑤“制溴”过程生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

⑥“制溴”过程，用 $\text{[math]}$ 而不用 $\text{[math]}$ ，可能的原因是。

综合题普通