一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是（）

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1. 一定条件下铁可以和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 $\text{[math]}$ 气体，反应过程中 $\text{[math]}$ 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是（）

A. 在4min时 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ min时该化学反应达到平衡状态 C. 4min内， $\text{[math]}$ 的转化率约为71.4% D. 4min内，CO的平均反应速率 $\text{[math]}$

【考点】

化学反应速率与化学平衡的综合应用;

【答案】

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多选题普通

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 硼氢化钠(NaBH₄)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

A. 水在此过程中作还原剂 B. 若将NaBH₄中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H₂、HD和D₂ C. 催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率 D. NaBH₄与水反应的离子方程式为：BH₄^-+4H₂O=B(OH)₄^-+4H₂↑

多选题普通

1. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	两支试管分别盛有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性高锰酸钾溶液，同时各加 $\text{[math]}$ 的草酸溶液	盛有 $\text{[math]}$ 酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B	一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应	容器内气体压强不再发生变化	反应达到平衡状态
C	将充满 $\text{[math]}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	气体红棕色加深	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液	溶液变成血红色	$\text{[math]}$ 与I所发生的反应为可逆反应

A. A B. B C. C D. D

未知普通

2. 已知： $\text{[math]}$ ，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是

A. t₁时增大了生成物浓度 B. t₂时减少了压强 C. t₂时降低了温度 D. t₃时使用了催化剂

单选题普通

3. 在某一密封体系中发生反应： $\text{[math]}$ 。如图为某一段时间段反应速率与反应时间的山线关系。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 内氨的百分含量最高 B. $\text{[math]}$ 时刻，向体系中充入 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时刻，密封体系体积缩小 D. $\text{[math]}$ 时间段内，该反应停止了

单选题普通

1. 水煤气变换 $\text{[math]}$ 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 由曾做过下列实验：①使纯 $\text{[math]}$ 缓慢地通过处于 $\text{[math]}$ 下的过量氧化钴 $\text{[math]}$ ，氧化钴部分被还原为金属钴 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的倾向是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

(2) $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $\text{[math]}$ 比的物质的量分数为_______(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B.0.25 C． $\text{[math]}$ D.0.50 E． $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 研究了 $\text{[math]}$ 时水煤气变换中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等。

计算曲线a的反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的曲线是。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 随时间变化关系的曲线是。

综合题困难

2. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：

(1) 乙烷直接脱氢制乙烯法

298K时，乙烷的裂解反应历程如图所示：

①图中基元反应b(填“是”或“不是”)该反应的决速步骤。

已知：乙烷的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，计算乙烯的燃烧热 $\text{[math]}$ 。

②对于该反应，一定温度下，当总压恒定为100kPa，往甲密闭容器中通入amol $\text{[math]}$ ，往乙密闭容器中通入amol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体( $\text{[math]}$ 不参与反应)，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率：甲乙(填“>”“=”或“<”)。

③在乙烷裂解制乙烯的过程中，可能发生多个反应，反应的平衡常数对数值( $\text{[math]}$ )与温度的倒数( $\text{[math]}$ )的关系如图所示。工业上一般选择温度在1000K左右的可能原因是。

(2) 一定条件下，碘甲烷( $\text{[math]}$ )热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应ⅰ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

反应ⅱ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

反应ⅲ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

①结合题给信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施有(至少答两点)。

②其他条件不变，起始压强为0.1aMPa，向容积为1L的恒容密闭容器中投入1mol $\text{[math]}$ ，只发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图26所示。当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，(填“能”或“不能”)说明该体系达到平衡状态。715K条件下，平衡时反应ⅰ的压强平衡常数 $\text{[math]}$ MPa．