下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快B一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和发生反应容器内气体压强不再发生变化反应达到平衡状态C将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深 D向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液溶液变成血红色与I所发生的反应为可逆反应

1. 工业上 $\text{[math]}$ 可以发生反应： $\text{[math]}$ ，下列有关说法错误的是（）

A. 增大 $\text{[math]}$ 的浓度，可加快反应速率 B. 使用合适催化剂，可加快反应速率 C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D. 达到平衡时，CO不可能完全转化

单选题容易

2. 某实验小组研究一定温度下的反应： $\text{[math]}$ ，根据表格中实验数据绘制的浓度-时间曲线如图所示，下列说法错误的是（）

t/min	0	1	2	3
c(M)/mol/L	0.16	0.10	0.04	0.02
c(N)/mol/L	0	0.03	0.06	0.07

A. 曲线b是M的浓度变化曲线 B. 在3min内，随着N浓度越大，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 1～3min内， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，反应达到平衡状态

单选题容易

3. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ 4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（）

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝ $\text{[math]}$ B. 此时，Y的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D. 增加Y，Y的平衡转化率增大

单选题容易

1. 硼氢化钠(NaBH₄)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

A. 水在此过程中作还原剂 B. 若将NaBH₄中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H₂、HD和D₂ C. 催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率 D. NaBH₄与水反应的离子方程式为：BH₄^-+4H₂O=B(OH)₄^-+4H₂↑

多选题普通

2. 一定条件下铁可以和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 $\text{[math]}$ 气体，反应过程中 $\text{[math]}$ 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是（）

A. 在4min时 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ min时该化学反应达到平衡状态 C. 4min内， $\text{[math]}$ 的转化率约为71.4% D. 4min内，CO的平均反应速率 $\text{[math]}$

多选题普通

1. 水煤气变换 $\text{[math]}$ 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 由曾做过下列实验：①使纯 $\text{[math]}$ 缓慢地通过处于 $\text{[math]}$ 下的过量氧化钴 $\text{[math]}$ ，氧化钴部分被还原为金属钴 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的倾向是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

(2) $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $\text{[math]}$ 比的物质的量分数为_______(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B.0.25 C． $\text{[math]}$ D.0.50 E． $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 研究了 $\text{[math]}$ 时水煤气变换中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等。

计算曲线a的反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的曲线是。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 随时间变化关系的曲线是。

综合题困难

2. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：

(1) 乙烷直接脱氢制乙烯法

298K时，乙烷的裂解反应历程如图所示：

①图中基元反应b(填“是”或“不是”)该反应的决速步骤。

已知：乙烷的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，计算乙烯的燃烧热 $\text{[math]}$ 。

②对于该反应，一定温度下，当总压恒定为100kPa，往甲密闭容器中通入amol $\text{[math]}$ ，往乙密闭容器中通入amol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体( $\text{[math]}$ 不参与反应)，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率：甲乙(填“>”“=”或“<”)。

③在乙烷裂解制乙烯的过程中，可能发生多个反应，反应的平衡常数对数值( $\text{[math]}$ )与温度的倒数( $\text{[math]}$ )的关系如图所示。工业上一般选择温度在1000K左右的可能原因是。

(2) 一定条件下，碘甲烷( $\text{[math]}$ )热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应ⅰ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

反应ⅱ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

反应ⅲ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

①结合题给信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施有(至少答两点)。

②其他条件不变，起始压强为0.1aMPa，向容积为1L的恒容密闭容器中投入1mol $\text{[math]}$ ，只发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图26所示。当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，(填“能”或“不能”)说明该体系达到平衡状态。715K条件下，平衡时反应ⅰ的压强平衡常数 $\text{[math]}$ MPa．

综合题困难

3. 丙烯腈( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料。工业上以 $\text{[math]}$ 为载气，用 $\text{[math]}$ 作催化剂生产 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：

②反应釜Ⅰ中发生的反应：

ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③反应釜Ⅱ中发生的反应：

ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。

回答下列问题：

(1) 总反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)；

(2) 进料混合气中 $\text{[math]}$ ，出料中四种物质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图：

①表示 $\text{[math]}$ 的曲线是(填“a”“b”或“c”)；

②反应釜Ⅰ中加入 $\text{[math]}$ 的作用是。

③出料中没有检测到 $\text{[math]}$ 的原因是。

④反应 $\text{[math]}$ 后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是。

(3) 催化剂 $\text{[math]}$ 再生时会释放 $\text{[math]}$ ，可用氨水吸收获得 $\text{[math]}$ 。现将一定量的 $\text{[math]}$ 固体(含 $\text{[math]}$ 水)置于密闭真空容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的分压为 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ ℃下进行干燥。为保证 $\text{[math]}$ 不分解， $\text{[math]}$ 的分压应不低于 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 分解的平衡常数 $\text{[math]}$ )；

(4) 以 $\text{[math]}$ 为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得 $\text{[math]}$ ，其阴极反应式。

实验探究题困难

1. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M) (k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（）

A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10^-8mol•L^-1•min^-1 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D. 反应①的活化能比反应②的活化能大

单选题普通

2. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I^-存在下分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度(c)如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c/(mol·L^-1)	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

下列说法错误的是（）

A. 反应20min时，测得O₂体积为224mL(标准状况) B. 20~40min，消耗H₂O₂的平均速率为0.010mol·L^-1·min^-1 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D. H₂O₂分解酶或Fe₂O₃代替I^-也可以催化H₂O₂分解

单选题普通

3. CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应

$\text{[math]}$

在恒压、反应物起始物质的量比 $\text{[math]}$ 条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率 B. 曲线B表示CH₄的平衡转化率随温度的变化 C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D. 恒压、800K、n(CH₄)：n(CO₂)=1：1条件下，反应至CH₄转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH₄转化率能达到Y点的值

多选题普通

选项	实验操作	实验现象	结论
A	两支试管分别盛有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性高锰酸钾溶液，同时各加 $\text{[math]}$ 的草酸溶液	盛有 $\text{[math]}$ 酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B	一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应	容器内气体压强不再发生变化	反应达到平衡状态
C	将充满 $\text{[math]}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	气体红棕色加深	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液	溶液变成血红色	$\text{[math]}$ 与I所发生的反应为可逆反应