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1. 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图： 

(1) 步骤①中硫酸浓度应选择。(选填编号)

a.98%浓硫酸b.3mol•L﹣1硫酸c.15mol•L﹣1硫酸d.0.05mol•L﹣1硫酸
(2) 在制备FeSO4的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当n(Fe)：n(H2SO4)>1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe2+的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe)：n(H2SO4)<0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是： 。
(3) 步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是。步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、 、 、乙醇洗涤、干燥。
(4) 为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25mL。已知：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
(5) 判断反应到达滴定终点的现象为。产品中摩尔盐的质量分数。
【考点】
探究物质的组成或测量物质的含量; 制备实验方案的设计;
【答案】

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1. 贵金属银应用广泛．Ag与稀制得 ， 常用于循环处理高氯废水．
(1) 沉淀 ． 在高氯水样中加入使浓度约为 ， 当滴加溶液至开始产生沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中浓度约为 ． [已知： ， ]
(2) 还原AgCl．在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag．

①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为．

②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是．

③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，[实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，通风设备]
(3) Ag的抗菌性能．纳米Ag表面能产生杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响．

①纳米Ag溶解产生的离子方程式为．

②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是．
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2. 五氧化二钒(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、FeO、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：

已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Al(OH)3

Ksp

2.2×10−20

4×10−14

1.9×10−33

(1) “焙烧”的目的是。
(2) 酸溶时加入H2O2的目的是。
(3) 常温下，若“调pH”为7，Cu2+是否能沉淀完全：(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10−5 mol∙L−1时，认为该离子沉淀完全)。
(4) “沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为。
(5) 结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为。
(6) 在煅烧NH4VO3生成的V2O5过程中，固体残留率=×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中，A点失去的物质是(填写化学式)。
(7) 为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO2)2SO4 ， 并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000 mol∙L−1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2 ， VO黄色(被还原为VO2+蓝色)，该反应的离子方程式：；该产品的纯度为。
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3. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH4)5［CVO)6(CO3)4(OH)9］•10H2O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。

已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；

②VO2+有较强还原性，易被氧化。

实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图：

请回答下列问题：

(1) “浸渍”时反应的化学方程式为。
(2) “转化”时需要在CO2氛围中进行的原因是。
(3) “转化”可在下图装置中进行：

①上述装置连接的合理顺序为e→(按气流方向，用小写字母表示)。

②写出装置D中生成氧钮(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式。
(4) “抽滤”装置如图所示，抽滤原理是。
(5) “洗涤”时用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是。
(6) 为测定粗产品中钒元素的含量，称取l.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2 ， 滴入几滴铁氰化钾K3［Fe(CN)6］溶液，最后用0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒，也不参与反应；滴定反应为)

①滴定终点时的现象为。

②粗产品中钒元素的质量分数为%。
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