(1) “焙烧”的目的是。 (2) 酸溶时加入H₂O₂的目的是。 (3) 常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10⁻⁵ mol∙L⁻¹时，认为该离子沉淀完全)。 (4) “沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为。 (5) 结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为。 (6) 在煅烧NH₄VO₃生成的V₂O₅过程中，固体残留率=×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中，A点失去的物质是(填写化学式)。

(7) 为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄ ， 并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂ ， VO黄色(被还原为VO²⁺蓝色)，该反应的离子方程式：；该产品的纯度为。