温度(K)
起始反应物的量(mol)
平衡时的物质的量分数
500
0.40
0.10
0.02
600
0.03
该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应;500K时,反应5min时达到平衡,则0~5min内,的平均反应速率;600K时,达到平衡所需时间(选填“大于”“小于”或“等于”)5min。
a. b. c.COS d.
请解释产率先增大后减小的原因。
请写出与反应的离子方程式;在上述吸收过程中,理论上无需添加的物质是。
已知
则的(用、、表示)。
①下列说法正确的是
A.b点时:2v正(H2)=3v逆(H2O)
B.a、b、c三点的平衡常数:Ka>Kc>Kb
C.将H2O(g)液化分离可提高C2H4的产率
D.活性更高的催化剂可提高CO2的平衡转化率
②表示C2H4体积分数随温度变化的曲线是(填“k”“l”“m”或“n”)
③若d点表示240℃某时刻H2的体积分数,保持温度不变,则反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行。
④205℃,反应达b点所用时间为tmin,则此过程中用CO2表示的反应速率是mol/min。若平衡时b点总压为P,则平衡常数Kp=(列出计算式,以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
⑤其他条件相同,分别在催化剂X、Y作用下发生该反应,测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如下图所示。使用催化剂X,当温度高于302℃,CO2转化随着温度升高而下降的原因是。
回答下列问题:
①c、d分别为反应R1和R3的平衡常数随温度变化的曲线,则表示反应R2的平衡常数随温度变化曲线为。
②已知反应R1的速率方程v正=k正•c(1-MN)•c2(H2),v逆=k逆•c(5-MTL)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,只与温度、催化剂有关)。温度T1下反应达到平衡时k正=1.5k逆 , 温度T2下反应达到平衡时k正=3k逆。由此推知,T1T2(填“>”,“<”或“=”)。
③下列说法错误的是。
A.四个反应均为放热反应 B.压强越大,温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C.反应体系中1-MD最稳定 D.由上述信息可知,400K时反应R4速率最快
①催化效率,Cat2(填“>”、“<”或“=”)Catl。
②a点(填 “达到”或 “未达到”)平衡,理由是。b点之后CO2的转化率降低,可能的原因是。
①p2 (填 “>”、 “<”或 “=”)p1 , 随着温度升高,不同压强下,CO2的平衡转化率接近相等,其主要原因是。
②已知M点对应的容器体积为1 L,则在300℃下平衡常数K=(只列计算式)。
回答问题:
①若反应为基元反应,且反应的与活化能(Ea)的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。
②某研究小组模拟该反应,温度t下,向容积为10L的抽空的密闭容器中通入和 , 反应平衡后测得容器中。则的转化率为,反应温度t约为℃。
催化剂
t=350℃
t=400℃
催化剂Ⅰ
10.8
12722
345.2
42780
催化剂Ⅱ
9.2
10775
34
38932
在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应,生成的平均反应速率为;若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件,原因是。
反应Ⅰ: +CH3OH △H1
反应Ⅱ: +CH3OH △H2
反应Ⅲ: △H3
A.<-1 B.-1~0 C.0~1 D.>1
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
已知:CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是。