1.              
(1) I.是化学活动性极强的气体。高温下,将一定量的充入2.5L的空钢瓶中,发生反应:。相关数据如下表。

温度(K)

起始反应物的量(mol)

平衡时的物质的量分数

500

0.40

0.10

0.02

600

0.40

0.10

0.03

该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应;500K时,反应5min时达到平衡,则0~5min内,的平均反应速率;600K时,达到平衡所需时间(选填“大于”“小于”或“等于”)5min。

(2) 向反应器中再分别充入下列气体,能使平衡转化率增大的是。(选填编号)

a.    b.    c.COS    d.

(3) II.可在氧气中燃烧,反应式为:。研究人员对影响产率的反应条件进行了研究:保持其他条件不变,测定反应至相同时间时产率随温度的变化。所得结果如图所示。

请解释产率先增大后减小的原因

(4) III.另一种吸收效率更高的工艺是:将分别缓慢通入的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

请写出反应的离子方程式;在上述吸收过程中,理论上无需添加的物质是

(5) 已知常温下CuS不与发生反应,则过程中通入的作用是;为保证全部转化为S,通入的体积比至少为
【考点】
化学平衡转化过程中的变化曲线; 化学反应速率与化学平衡的综合应用;
【答案】

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2. 利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs,包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢茶(1-MD)的副反应,涉及反应如图:

回答下列问题:

(1) 已知一定条件下反应R1、R2 , R3的焓变分别为△H1 , △H2、△H3 , 则反应R4的焓变为(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(2) 四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应R1和R3的平衡常数随温度变化的曲线,则表示反应R2的平衡常数随温度变化曲线为

②已知反应R1的速率方程v=k•c(1-MN)•c2(H2),v=k•c(5-MTL)(k、k分别为正、逆反应速率常数,只与温度、催化剂有关)。温度T1下反应达到平衡时k=1.5k , 温度T2下反应达到平衡时k=3k。由此推知,T1T2(填“>”,“<”或“=”)。

③下列说法错误的是

A.四个反应均为放热反应     B.压强越大,温度越低越有利于生成四氢萘类物质

C.反应体系中1-MD最稳定        D.由上述信息可知,400K时反应R4速率最快

(3) 1-MN在6.0×103kPa的高压H2氛围下反应(H2压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性Si(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数xi(xi表示物种i与除H2外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示,1-MN平衡转化率y为80%时,1-MTL的产率=;y为65%时反应R1的平衡常数Kp=kPa-2。四氢萘类物质的物质的量分数xi随1-MN平衡转化率先增大后减小,结合平衡移动原理解释原因
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