一定温度下，在某密闭容器中的和发生下列反应，并达到平衡状态：。下列说法正确的是

1. 脱除汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 包括以下两个反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

将恒定组成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。

已知： $\text{[math]}$ 的脱除率 $\text{[math]}$

下列分析不正确的是

A. 低温不利于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的脱除 B. $\text{[math]}$ ，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应② C. $\text{[math]}$ ，该时间段内 $\text{[math]}$ 的脱除率约为88% D. 高温下的主要脱除反应为： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵( $\text{[math]}$ )等。制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

饱和食盐水 $\text{[math]}$ 粗品

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 属于离子化合物 B. 该条件下溶解度： $\text{[math]}$ C. 电解 $\text{[math]}$ 溶解时阳极反应式为 $\text{[math]}$ D. 该流程中可循环利用的物质是 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 关于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 该反应在低温条件下不能自发进行 B. 增大 $\text{[math]}$ 的量，可提高铁的产率 C. 只改变压强，达新平衡后CO浓度保持不变 D. 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

单选题普通

1. 某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。

I.铁锰来源

某地区地下水铁锰含量和国家标准对比

某些地区地下水常见微粒含量(mg/L)				国家饮用水标准(mg/L)
Fe²⁺	Mn²⁺	HCO $\text{[math]}$	CO₂	Fe²⁺	Mn²⁺	pH
4～20	0.4～3	1～1.5	30～70	0.3	0.1	6.5～8.5

（1）利用FeCO₃溶解度计算溶出的Fe²⁺为1.1mg/L，依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下水中Fe²⁺含量远大于1.1mg/L的原因。

II.去除原理

（2）自然氧化法：

①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用。

②补全曝气池中氧化Fe²⁺时发生反应的离子方程式：

Fe²⁺+O₂+H₂O=Fe(OH)₃+。

此方法铁去除时间长，锰去除率低。

（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂(ClO₂、液氯、双氧水等)，直接氧化Fe²⁺、Mn²⁺生成Fe(OH)₃和MnO₂除去。某实验中pH=6.5时，Fe²⁺、Mn²⁺浓度随ClO₂投加量的变化曲线如图：

①ClO₂投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe²⁺、Mn²⁺性质差异的结论是。

②分析图中数据ClO₂氧化Mn²⁺是可逆反应。写出反应的离子方程式。

③写出两种提高锰去除率的方法。

综合题普通

2. 丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为 $\text{[math]}$ 。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 氧化脱氢除生成 $\text{[math]}$ 外，还生成CO、 $\text{[math]}$ 等物质。实验测得 $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化关系如下图所示。

已知： $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化曲线分别是b、a B. 温度升高催化剂的活性增大， $\text{[math]}$ 的转化率增大 C. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的选择性为66% D. 选择相对较低的温度能够提高 $\text{[math]}$ 的选择性

多选题普通

3. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A. 图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化 B. 图Ⅱ表示一定条件下进行的反应 $\text{[math]}$ 各成分的物质的量变化， $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C. 图Ⅲ表示某明矾溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀的质量与加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系，在加入 $\text{[math]}$ 溶液时铝离子恰好沉淀完全 D. 电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强，图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

多选题普通

1. 利用可再生资源生产绿氢和温室气体 $\text{[math]}$ 生产甲醇是碳资源高效循环利用的有效途径。

$\text{[math]}$ 加氢气制甲醇体系中，若不考虑生成烷烃和多碳醇等副反应，主要反应为：

I $\text{[math]}$

II $\text{[math]}$

III $\text{[math]}$

(1) 计算反应I的焓变。

(2) 以 $\text{[math]}$ 的平衡为基础，探讨温度，压强和原料气组成对平衡的影响，以下说法错误的是___________。 A. 随着温度升高，甲醇的百分含量将降低 B. 随着压强增大，甲醇的产率将增大 C. 随着 $\text{[math]}$ 的增加， $\text{[math]}$ 的转化率将下降 D. 若在原料气里加入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 转化率将增大

(3) 若只关注反应I，氢气和甲醇的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则绿氢生产绿甲醇的理论能量转化效率为(保留一位小数)。

在铁基催化剂上 $\text{[math]}$ 加氢制低碳烯烃主要包含以下两步反应：

第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$

第二步的机理及可能的副反应如图

已知： $\text{[math]}$ 的第一电离能为 $\text{[math]}$ ，第一电子亲和能(基态的气态分子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量)为 $\text{[math]}$

(4) 下列说法不正确的是___________。 A. 第一步反应中，在催化剂表面， $\text{[math]}$ 倾向于通过给出电子的方式进行活化 B. $\text{[math]}$ 基催化剂的反应活性位点间不宜相距太远，否则不利于碳链的增长 C. $\text{[math]}$ 基催化剂对C原子吸附能力越强，越有利提高短链烯烃的比例 D. 该过程中可能产生 $\text{[math]}$ 等副产品

(5) 在其他条件恒定的情况下，适当降低原料气的流速， $\text{[math]}$ 的转化率将(填“增大”或“减小”)，原因为，产物中 $\text{[math]}$ 将，原因为(结合反应机理中的步骤来回答)。

综合题困难

2. 水煤气变换 $\text{[math]}$ 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 由曾做过下列实验：①使纯 $\text{[math]}$ 缓慢地通过处于 $\text{[math]}$ 下的过量氧化钴 $\text{[math]}$ ，氧化钴部分被还原为金属钴 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的倾向是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

(2) $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $\text{[math]}$ 比的物质的量分数为_______(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B.0.25 C． $\text{[math]}$ D.0.50 E． $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 研究了 $\text{[math]}$ 时水煤气变换中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等。

计算曲线a的反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的曲线是。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 随时间变化关系的曲线是。

综合题困难

3. 随着研究的深入，科学家们开拓了甲烷在制氢、消除H₂S污染等方面的应用。回答下列问题：

(1) 在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化，反应过程中能量与反应过程的关系如图1所示。该反应的热化学方程式为。若在恒温恒容条件下，可作为该反应达到平衡状态的判断依据是(填字母)。

A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变

C.3v_正(CH₄)=v_逆(H₂) D．CH₄与H₂O(g)的反应速率之比保持不变

(2) CH₄消除H₂S污染的反应为CH₄(g)+2H₂S(g) $\text{[math]}$ CS₂(g)+4H₂(g) ΔH<0(不考虑其它副反应)。在恒压条件下，以n(CH₄)：n(H₂S)=1：2组成的混合气体发生反应，四种组分物质的量分数随时间的变化如图2所示。

①图2中表示CH₄、CS₂变化的曲线分别是、(填“a”“b”“c”或“d”)

②M点(对应纵坐标为0.25)H₂S的转化率是。

(3) 甲烷部分催化氧化制备乙炔和氢气，反应原理为2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₂(g)+3H₂(g) ΔH=+754.8kJ·mol^-1。

①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。

②一定温度下，将1molCH₄充入10L固定容积的容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为p₀kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。6~8min时，H₂的浓度为mol·L^-1 ，反应的平衡常数K_c=；若8min时改变的条件是缩小容器容积到5L，其中C₂H₂分压与时间的关系可用图中曲线(填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)表示。