脱除汽车尾气中的和包括以下两个反应：①②将恒定组成的和混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。已知：的脱除率下列分析不正确的是

1. 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵( $\text{[math]}$ )等。制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

饱和食盐水 $\text{[math]}$ 粗品

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 属于离子化合物 B. 该条件下溶解度： $\text{[math]}$ C. 电解 $\text{[math]}$ 溶解时阳极反应式为 $\text{[math]}$ D. 该流程中可循环利用的物质是 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 一定温度下，在某密闭容器中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生下列反应，并达到平衡状态： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 升高温度， $\text{[math]}$ B. 加入 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，平衡常数增大 C. 使用合适的催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D. 压缩容器的容积，平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增大

单选题普通

3. 关于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 该反应在低温条件下不能自发进行 B. 增大 $\text{[math]}$ 的量，可提高铁的产率 C. 只改变压强，达新平衡后CO浓度保持不变 D. 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

单选题普通

1. 某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。

I.铁锰来源

某地区地下水铁锰含量和国家标准对比

某些地区地下水常见微粒含量(mg/L)				国家饮用水标准(mg/L)
Fe²⁺	Mn²⁺	HCO $\text{[math]}$	CO₂	Fe²⁺	Mn²⁺	pH
4～20	0.4～3	1～1.5	30～70	0.3	0.1	6.5～8.5

（1）利用FeCO₃溶解度计算溶出的Fe²⁺为1.1mg/L，依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下水中Fe²⁺含量远大于1.1mg/L的原因。

II.去除原理

（2）自然氧化法：

①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用。

②补全曝气池中氧化Fe²⁺时发生反应的离子方程式：

Fe²⁺+O₂+H₂O=Fe(OH)₃+。

此方法铁去除时间长，锰去除率低。

（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂(ClO₂、液氯、双氧水等)，直接氧化Fe²⁺、Mn²⁺生成Fe(OH)₃和MnO₂除去。某实验中pH=6.5时，Fe²⁺、Mn²⁺浓度随ClO₂投加量的变化曲线如图：

①ClO₂投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe²⁺、Mn²⁺性质差异的结论是。

②分析图中数据ClO₂氧化Mn²⁺是可逆反应。写出反应的离子方程式。

③写出两种提高锰去除率的方法。

综合题普通

2. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A. 图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化 B. 图Ⅱ表示一定条件下进行的反应 $\text{[math]}$ 各成分的物质的量变化， $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C. 图Ⅲ表示某明矾溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀的质量与加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系，在加入 $\text{[math]}$ 溶液时铝离子恰好沉淀完全 D. 电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强，图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

多选题普通

3. 丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为 $\text{[math]}$ 。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 氧化脱氢除生成 $\text{[math]}$ 外，还生成CO、 $\text{[math]}$ 等物质。实验测得 $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化关系如下图所示。

已知： $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化曲线分别是b、a B. 温度升高催化剂的活性增大， $\text{[math]}$ 的转化率增大 C. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的选择性为66% D. 选择相对较低的温度能够提高 $\text{[math]}$ 的选择性

多选题普通

1. 水煤气变换 $\text{[math]}$ 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 由曾做过下列实验：①使纯 $\text{[math]}$ 缓慢地通过处于 $\text{[math]}$ 下的过量氧化钴 $\text{[math]}$ ，氧化钴部分被还原为金属钴 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的倾向是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

(2) $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $\text{[math]}$ 比的物质的量分数为_______(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B.0.25 C． $\text{[math]}$ D.0.50 E． $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 研究了 $\text{[math]}$ 时水煤气变换中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等。

计算曲线a的反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的曲线是。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 随时间变化关系的曲线是。

综合题困难

2. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：

(1) 乙烷直接脱氢制乙烯法

298K时，乙烷的裂解反应历程如图所示：

①图中基元反应b(填“是”或“不是”)该反应的决速步骤。

已知：乙烷的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，计算乙烯的燃烧热 $\text{[math]}$ 。

②对于该反应，一定温度下，当总压恒定为100kPa，往甲密闭容器中通入amol $\text{[math]}$ ，往乙密闭容器中通入amol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体( $\text{[math]}$ 不参与反应)，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率：甲乙(填“>”“=”或“<”)。

③在乙烷裂解制乙烯的过程中，可能发生多个反应，反应的平衡常数对数值( $\text{[math]}$ )与温度的倒数( $\text{[math]}$ )的关系如图所示。工业上一般选择温度在1000K左右的可能原因是。

(2) 一定条件下，碘甲烷( $\text{[math]}$ )热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应ⅰ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

反应ⅱ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

反应ⅲ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

①结合题给信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施有(至少答两点)。

②其他条件不变，起始压强为0.1aMPa，向容积为1L的恒容密闭容器中投入1mol $\text{[math]}$ ，只发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图26所示。当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，(填“能”或“不能”)说明该体系达到平衡状态。715K条件下，平衡时反应ⅰ的压强平衡常数 $\text{[math]}$ MPa．