①证明变质：取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象

②确定成分：取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③测定纯度：取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体

④称量除去杂质：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。

实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。

请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。

【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？

（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：。

（2）【实验与探究】实验如下：

（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想成立。

步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中显红色，

说明Na₂CO₃溶液显性；

步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含．

（选填答案：A、稀盐酸  B、澄清石灰水  C、碳酸钠溶液）

【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：

①NaCl  Na₂CO₃； ②NaCl  CaCl₂和NaOH； ③NaCl  Na₂CO₃和NaOH；  ④…

【实验验证】（提示：CaCl₂溶液显中性）

【反思评价】有同学提出CaCl₂溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：。