超氧化钠在常温下能分别与HCl发生反应，均可生成，为了验证能跟反应生成，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气：稀盐酸具有挥发性）。

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1. 超氧化钠 $\text{[math]}$ 在常温下能分别与 $\text{[math]}$ HCl发生反应，均可生成 $\text{[math]}$ ，为了验证 $\text{[math]}$ 能跟 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气：稀盐酸具有挥发性）。

(1) $\text{[math]}$ 和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____（填字母）。 A. NaCl B. NaOH C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(2) 推测B装置中X溶液的作用是

(3) 在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开Ⅱ，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是

(4) 此实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生，为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这同学写出后续的实验操作与现象

【考点】

燃烧与灭火; 盐的性质及用途; 碱的化学性质;

【答案】

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实验探究题普通

1. 小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．

步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中显红色，

说明Na₂CO₃溶液显性；

步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含．

（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）

【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：

①NaCl Na₂CO₃； ②NaCl CaCl₂和NaOH； ③NaCl Na₂CO₃和NaOH； ④…

【实验验证】（提示：CaCl₂溶液显中性）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl₂溶液		猜想③成立

【反思评价】有同学提出CaCl₂溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：。

实验探究题普通

2. 研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。

【提出问题】NaOH固体是否变质？

【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；

猜想2：全变质，全部是Na₂CO₃

猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na₂CO₃；

【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。	▲	说明久置固体中，一定含有Na₂CO₃
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH＝10	说明固体中，还一定含有 ▲ （填化学式）。

上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是。

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中是正确的。

【拓展】

要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）

【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。

实验探究题困难

3. 化学药品在实验室中若保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。

【猜想与假设】

久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：

猜想三：只有碳酸钠

【实验探究】

实验方案	实验现象	结论
将固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl₂溶液	▲	猜想一不成立

上方表格空格填空

为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个实验方案。经过实验测定，上述实验探究后的溶液的pH＞7，得出结论：猜想成立。

【反思与交流】

氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是（用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。

实验探究题困难