在实验室中，用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%氯化钠溶液的体积mL；水的质量是g。

1. 在实验室中，用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm³)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%氯化钠溶液的体积mL；水的质量是g。

【考点】

一定溶质质量分数的溶液的配制;

【答案】

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计算题普通

1. 如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是。

（2）指出图②中的一处错误操作。

（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。

填空题容易

2. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④(填步骤名称)。

(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是(填名称)。

(3)计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的(填“左盘”、“右盘”)上。

(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是(填序号)。

(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

实验探究题容易

3. 某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为g，水为g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

填空题容易