向恒温恒容密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) Z(g)+W(s)，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是（）

1. 一定温度下，将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是（）

A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变 C. c(X)=c(N)=0.1mol·L^-1 D. X的转化率达到50%

单选题普通

2. T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

时间/min	0	10	20	30	40
$\text{[math]}$	0.80	0.60	0.48	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.00	0.20	$\text{[math]}$	0.40	0.40

下列说法错误的是（）

A. 该反应在30min时已达到平衡 B. 反应在前20min的平均速率为 $\text{[math]}$ C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA，0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v_逆＞v_正

单选题普通

3. 固定体积的密闭容器中，发生：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是（）

A. 5υ_正(O₂)＝4υ_逆(NO) B. 容器内气体密度不再变化 C. c(NH₃)不再变化 D. c(NH₃)＝1.5c(H₂O)

单选题普通

1. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：Q

(1) 该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2) 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%，用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示化学反应速率为：。

(3) 计算容器②中反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 下列叙述正确的是(填字母序号)。

a．平衡时，两容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时， $\text{[math]}$

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

(5) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出CO完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(6) 容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.6mol。若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，体系中即存在碳酸钠又存在碳酸氢钠，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)。

综合题普通

2. 氯乙悕是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产，反应为 $\text{[math]}$

已知：i． $\text{[math]}$ 。

ii． $\text{[math]}$ 。

iii． $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 已知 $\text{[math]}$ ，反应可自发进行。若400K时反应ii中 $\text{[math]}$ ，此时反应ii(“能”或“不能”)自发进行。

(3) 为提高反应ii中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有(填序号，下同)。

a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化HCl

(4) 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ (乙烯)和 $\text{[math]}$ 发生反应i．测得反应物( $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )浓度随时间的变化关系如图所示：

①M点时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)

②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是。

③ $\text{[math]}$ 内1，2-二氯乙烷的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(5) 一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)充入一定量乙烯和氯气，发生反应i。

①下列能说明反应达到化学平衡状态的是。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体的总压强不再改变

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变

D．单位时间内 $\text{[math]}$ 减少的物质的量与 $\text{[math]}$ 增加的物质的量相等

②测得乙烯的平衡转化率与温度、 $\text{[math]}$ (某物理量)的关系如图所示。其中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 代表的物理量是。

综合题普通

3. 请回答下列问题：

一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1) 反应的化学方程式为。

(2) 反应达到最大限度的时间是min。

(3) 反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4) 判断该反应达到平衡状态的依据是。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(5) 能加快反应速率的措施是。

①升高温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂

综合题普通

1. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

2. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 平衡常数K： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A. A B. B C. C D. D

单选题普通