常温下，金属镁与水反应很慢与盐酸反应很快的原因是．

1. 常温下，金属镁与水反应很慢与盐酸反应很快的原因是．

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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填空题普通

1. 锂云母含有铷和铯，也是提取这些稀有金属的重要原料。下图表示是部分元素周期表，以及铷( $\text{[math]}$ )的相关产业链，已知：周期表中同一列元素的原子结构和性质相似，常见化合价一般相同，回答相关问题。

(1) 锂云母的化学式为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的化合价为。

(2) 根据图示，请写出两个制备硝酸铷(易溶)的离子方程式、。

(3) 离子推进火箭的原理是通过电离原子气体转化为阳离子，在电场力加速下产生反作用力推动火箭。推测金属铷比锂更适合用于离子推进火箭的原因是。

(4) 纯金属铷通常存储于密封的玻璃安瓿瓶中，防止变质。金属铷遇水容易刷烈反应甚至发生爆炸，生成强碱氢氧化铷( $\text{[math]}$ )，请写出离子方程式。

(5) 氧化铷可通过金属铷和硝酸铷固体的反应来制备，同时产生 $\text{[math]}$ ，该反应化学方程式为，其中氧化产物和还原产物的个数比为。

填空题普通

2. 元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。元素周期表作为元素周期律的表现形式，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。请回答下列问题。

(1) 以元素周期表中第三周期元素为例(稀有气体元素除外)，从左到右，元素原子的电子层数(“增多”、“减少”或“不变”)；最外层电子数逐渐(“增多”、“减少”或“不变”)；原子半径逐渐(“增大”、“减小”或“不变”)；元素的非金属性逐渐(“增强”、“减弱”或“不变”)。

(2) 以元素周期表中碱金属元素为例，从上到下，元素原子的电子层数逐渐(“增多”、“减少”或“不变”)；最外层电子数(“增多”、“减少”或“不变”)；原子半径逐渐(“增大”、“减小”或“不变”)；元素的金属性逐渐(“增强”、“减弱”或“不变”)。

填空题普通

3. 家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。

(1) 标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有、、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是，K原子结构示意图为。

(2) 以上非金属元素位于同主族的有(填元素名称)。

(3) 以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是(填化学式)。

(4) 比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。

①酸性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(5) 用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。

比较Mg、Al金属性强弱	比较Cl、I非金属性强弱
选择试剂：冷水、酚酞	选择的试剂：新制氯水、KI溶液
操作：将打磨好的镁片和铝片	操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL氯水，振荡
现象：Mg片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化	现象：离子方程式：
结论：金属性Mg强于Al	结论：非金属性Cl强于I

填空题普通