元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。元素周期表作为元素周期律的表现形式，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。请回答下列问题。

1. 元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。元素周期表作为元素周期律的表现形式，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。请回答下列问题。

(1) 以元素周期表中第三周期元素为例(稀有气体元素除外)，从左到右，元素原子的电子层数(“增多”、“减少”或“不变”)；最外层电子数逐渐(“增多”、“减少”或“不变”)；原子半径逐渐(“增大”、“减小”或“不变”)；元素的非金属性逐渐(“增强”、“减弱”或“不变”)。

(2) 以元素周期表中碱金属元素为例，从上到下，元素原子的电子层数逐渐(“增多”、“减少”或“不变”)；最外层电子数(“增多”、“减少”或“不变”)；原子半径逐渐(“增大”、“减小”或“不变”)；元素的金属性逐渐(“增强”、“减弱”或“不变”)。

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;

【答案】

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填空题普通

填空题普通

①酸性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

比较Mg、Al金属性强弱	比较Cl、I非金属性强弱
选择试剂：冷水、酚酞	选择的试剂：新制氯水、KI溶液
操作：将打磨好的镁片和铝片	操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL氯水，振荡
现象：Mg片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化	现象：离子方程式：
结论：金属性Mg强于Al	结论：非金属性Cl强于I

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