氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根据题意完成下列小题： ①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是→（填化学式）．②该反应的氧化产物是（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量．

1. 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。

已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层

ii.纳米Fe将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的转化关系如下：

$\text{[math]}$

(1) 纳米Fe的制备原理： $\text{[math]}$ ，其中电负性H>B．反应中，氧化剂是。

(2) 酸性条件下，纳米Fe和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

(3) 检验溶液中 $\text{[math]}$ 的操作和现象是。

(4) 水体中含有的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，会降低 $\text{[math]}$ 的去除率。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是。

(5) 溶液初始pH较低有利于 $\text{[math]}$ 的去除，可能的原因是(答1条)。

(6) 反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原 $\text{[math]}$ 的产物分析如图。

注：i．氨氮包括 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮

iii． $\text{[math]}$ 为溶液中粒子的物质的量浓度与初始 $\text{[math]}$ 的比值

①溶液中只检出少量 $\text{[math]}$ ，从化学反应速率的角度解释原因：。

②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是。

填空题普通

2. 现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al³^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、K^＋和五种阴离子 NO₃^-、OH^－、Cl^－、CO₃^2-、X^n-（n = 1 或 2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。

（2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式。

（3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H₂SO₄ ， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H₂SO₄ 的物质的量是。

（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为。

填空题普通

3. 已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O，IO₃^﹣、MnO₄^﹣、IO₄^﹣ ．

①有关反应的离子方程式为．

②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，求在反应中转移电子的物质的量．

填空题普通

1. 已知反应： $\text{[math]}$ ，下列关于该反应说法错误的是

A. 产物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都可以用于自来水消毒杀菌 B. 氧化性： $\text{[math]}$ C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D. 当反应中有 $\text{[math]}$ 转移时，被氧化的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 具有漂白性，葡萄酒中添加 $\text{[math]}$ 起到漂白作用 B. $\text{[math]}$ 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C. $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 D. 维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂

单选题容易

3. 下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是

A. 高铁酸钾( $\text{[math]}$ )用作新型水处理剂 B. 用热的浓盐酸洗涤试管内壁的 $\text{[math]}$ C. 侯氏制碱法用氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱 D. 过氧乙酸( $\text{[math]}$ )用于医疗器械杀菌

单选题容易

1. 某工厂利用铬铁矿 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 及其它副产品，具体工艺流程如下所示：

已知：①焙烧后Cr元素以 $\text{[math]}$ 价形式存在。

②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子会产生沉淀。

请回答：

(1) 焙烧过程， $\text{[math]}$ 中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式。

(2) 下列说法正确的是_______。 A. 富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B. 固体C的主要成分为 $\text{[math]}$ C. 溶液B中加 $\text{[math]}$ 酸化的主要目的是使 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ D. 流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

(3) 液体D是四面体形的共价分子，分子式为 $\text{[math]}$ ，其结构式为：

，

①1mol液体D在水溶液中最多可中和molNaOH。

②请设计实验方案检验液体 $\text{[math]}$ 中含有Cl元素。

流程题普通

2. 四氧化三锰( $\text{[math]}$ )是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

25℃时，相关金属离子[ $\text{[math]}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，则认为该离子沉淀完全了。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：

(1) “氧化”步骤的主要目的是。

(2) “调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

(3) “滤渣3”中主要有。

(4) 写出“沉锰”时的离子方程式：。

(5) 在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：。

(6) Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。

①该晶体中Mn的配位数为。

②已知阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b的代数式表示)。

流程题困难

3. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 $\text{[math]}$ ，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素被还原。请回答下列问题：

(1) H₂SO₄在水中的电离方程式为。

(2) “浸铜”时发生反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应，还原剂与还原产物的化学计量数之比为。

(3) “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为，需要用到的玻璃仪器有。

(4) 已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。①的离子方程式为，结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是(填标号)。

A．氧化性： $\text{[math]}$ B．还原性： $\text{[math]}$

C．氧化性： $\text{[math]}$ D．还原性： $\text{[math]}$

流程题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通