欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（）

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1. 欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO $\text{[math]}$ ）、c（HCO $\text{[math]}$ ）都减少，其方法是（）

A. 加入氢氧化钠固体 B. 加水 C. 通入二氧化碳气体 D. 加入饱和石灰水溶液

【考点】

盐类水解的原理;

【答案】

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单选题容易

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真题演练

换一批

1. 下列水溶液呈碱性的盐是（）

A. CaCl₂ B. Na₂SO₃ C. Ba(OH)₂ D. HNO₃

单选题容易

2. 水溶液呈碱性的盐是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）

A. HNO₃ B. CuCl₂ C. K₂CO₃ D. NaCl

单选题容易

1. 下列水溶液因水解而呈碱性的是（）

A. Na₂CO₃ B. BaCl₂ C. (NH₄)₂SO₄ D. Ca(OH)₂

单选题普通

2. 下列属于水解反应的是（）

A. HCOOH+H₂O⇌H₃O⁺+HCOO^- B. $\text{[math]}$ +OH^-⇌H₂O+ $\text{[math]}$ C. SO₂+H₂O⇌ $\text{[math]}$ +H⁺ D. $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

单选题普通

3. 向盛有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。

下列说法不正确的是（）

A. 随着反应的进行， $\text{[math]}$ 降低 B. 产生的气体是混合物 C. pH=9时，溶液中 $\text{[math]}$ D. 溶液的pH升高可能是Mg与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应的结果

单选题普通

1. 铅铋渣(含Pb、Bi、Ag、Cu、Zn等元素)中的金属元素在电池、半导体、超导等方面都有广泛应用，一种分离回收的工艺流程如图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

②当溶液中金属离子的浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该金属离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1) “酸侵”过程中需要适当降温，避免温度过高，其原因是。

(2) “沉降1”中，当 $\text{[math]}$ 刚沉淀完全时，若溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的离子积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”、“<”或“=”)。

(3) “滤渣2”的化学式为。

(4) “还原”步骤中产生的混合气体X具有刺激性气味，写出该步骤发生的离子反应方程式。

(5) “水解沉铋”中， $\text{[math]}$ 水解为 $\text{[math]}$ 的离子反应方程式为，该过程后期会加入一定量的氨水，其目的是。

(6) 为方便后续处理和回收利用，“置换”所用试剂Y最好是(填化学式)。

(7) “滤渣1”可用于制备碘化铅，碘化铅的晶胞结构a和晶胞俯视图如图所示。其中“●”代表铅离子，“

”代表碘离子。已知晶胞的底面边长为apm，高为bpm， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。计算碘化铅的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式即可，不必化简)。

流程题普通

2. 已知在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数如下所示。

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

请按要求回答下列问题。

(1) 浓度均为 $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ ；②NaHS；③ $\text{[math]}$ ；④NaClO，四种溶液pH由大到小排列顺序为(用序号回答)。

(2) $\text{[math]}$ 水溶液呈 (用“酸性”或“中性”或“碱性”填空)； $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性的原因。(用简要文字描述)

(3) 将少量 $\text{[math]}$ 溶液加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，该反应离子方程式为，若所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下：

H₂C₂O₄	H₂CO₃	HClO
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

25℃时向20mL0.1mol∙L^-1的NaHC₂O₄溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度T与滴加NaOH溶液体积的关系如下图所示。

(1) $\text{[math]}$ 的电离方程式。

(2) 25℃时，NaHC₂O₄溶液的pH7(填字母，A“＞”B．“＜”C．“=”)，请通过相应的计算说明。

(3) 图中E、F、G三点中，水的电离程度最大的是点。

(4) 下列关系式中正确的是_______(不定项)。 A. E点存在 $\text{[math]}$ B. F点存在 $\text{[math]}$ C. G点存在 $\text{[math]}$ D. 起点→F点过程中可能存在 $\text{[math]}$

综合题普通

1. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水