向盛有溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。下列说法不正确的是（）

1. 向盛有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。

下列说法不正确的是（）

A. 随着反应的进行， $\text{[math]}$ 降低 B. 产生的气体是混合物 C. pH=9时，溶液中 $\text{[math]}$ D. 溶液的pH升高可能是Mg与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应的结果

【考点】

盐类水解的原理;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

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真题演练

换一批

1. 下列水溶液呈碱性的盐是（）

A. CaCl₂ B. Na₂SO₃ C. Ba(OH)₂ D. HNO₃

单选题容易

2. 水溶液呈碱性的盐是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）

A. HNO₃ B. CuCl₂ C. K₂CO₃ D. NaCl

单选题容易

1. 下列水溶液因水解而呈碱性的是（）

A. Na₂CO₃ B. BaCl₂ C. (NH₄)₂SO₄ D. Ca(OH)₂

单选题普通

2. 下列属于水解反应的是（）

A. HCOOH+H₂O⇌H₃O⁺+HCOO^- B. $\text{[math]}$ +OH^-⇌H₂O+ $\text{[math]}$ C. SO₂+H₂O⇌ $\text{[math]}$ +H⁺ D. $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

单选题普通

3. 某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到 $\text{[math]}$ 和Fe。

下列说法不正确的是（）

A. 无色气体为 $\text{[math]}$ B. 0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢 C. 实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关 D. 400秒时， $\text{[math]}$ ：实验②＞实验①

单选题普通

1. 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度KAl(SO₄)₂·12H₂O的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
KAl(SO₄)₂·12H₂O/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

请回答下列问题：

(1) “酸溶”中溶液中主要的金属离子有、Fe²^＋、Fe³^＋。

(2) “转化”中Fe²^＋转化为Fe³^＋，反应的离子方程式为。

(3) “调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)₃ ， “调pH”的目的是。

(4) “沉铝”中加入NaHCO₃目的是将Al³^＋转化为Al(OH)₃ ，该反应的离子方程式。

(5) “操作”包括、、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。

(6) 某工厂用m₁kg废易拉罐(含Al 5.4%)制备KAl(SO₄)₂·12H₂O(相对分子质量为474)，最终得到产品m₂kg，产率为。

流程题普通

2. 废物回收和利用是环保的重要课题。某小组从阳极泥(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cu、Au和Pt等)中回收贵重金属的工艺如图所示。

回答下列问题：

(1) Au和Cu位于同族，Au位于元素周期表区， $\text{[math]}$ 中Au的化合价为价。

(2) “焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施为(答一条)。写出 $\text{[math]}$ 转化成砖红色粉末和 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。

(3) “酸溶”中，Pt转化成 $\text{[math]}$ ，写出其反应的离子方程式：。

(4) “操作X”是(填操作名称)。

(5) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沸点依次为684.9℃、−10℃，其差异的主要原因是。

(6) 已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。“转化”中 $\text{[math]}$ 溶液pH大于7，判断依据是。

流程题普通

3. 锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS₂ ，杂质不反应)制取Ge，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1) 开始将精硫锗矿粉碎的目的是。

(2) 高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为。

(3) 热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为。

(4) 在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl₂/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为(填“10-15”“15-20”或“20-25”)，理由是。

编号	加料量(CaCl₂/Ge)	母液体积 (mL)	过滤后液含锗(mg/L)	过滤后液 pH	锗沉淀率(%)
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85

(5) 某温度时，沉锗得到的CaGeO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。

a.n点与p点对应的K_sp相等

b.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

c.q点无CaGeO₃沉淀生成

d.加入Na₂GeO₃可以使溶液由n点变到m点

(6) CaGeO₃与强酸反应可得到H₂GeO_3.0.1 mol•L^-1的NaHGeO₃溶液pH(填“>”“=”或“＜”)7，判断理由是(通过计算比较)。(25℃时，H₂GeO₃的K_a1=1.7×10^-9 ， K_a2=1.9×10^-13.)

流程题困难

1. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水