某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是（）

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A. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应 B. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠 C. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡 D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g

【考点】

酸的化学性质; 碱的化学性质; 盐的化学性质; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）

A. 食盐 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠

单选题容易

2. 将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（）

A. 纯碱溶液 B. 蔗糖水 C. 柠檬汁 D. 食盐水

单选题容易

3. 下列物质不能与稀H₂SO₄发生化学反应的是（）

A. CaO B. NaOH溶液 C. BaCl₂溶液 D. Cu

单选题容易

1. 从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂( $\text{[math]}$ )的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是（）

A. 该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代 B. 该流程中能循环利用的物质是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. 蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去 D. 该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%

单选题困难

2. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸的化学性质的知识网络图(“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质)。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C依次可能是（）

A. MgO、Ba(OH)₂、CuSO₄ B. Ba(OH)₂、CO₂、CuSO₄ C. NaOH、Ba(NO₃)₂、MgO D. KOH、HNO₃、K₂CO₃

单选题普通

3. 某同学在探究酸碱盐反应实验时，向硫酸铜和硫酸混合液中逐渐加入 20％的氢氧化钠溶液，所得溶液质量与所加氢氧化钠溶液的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. M点的溶质为硫酸铜、硫酸钠和硫酸 B. 原混合溶液中含硫酸的质量为9.8g C. b点溶液中含一种溶质，其质量为14.2g D. ab段溶液质量上升变缓的原因是反应过程中有沉淀生成

单选题困难

1. 现有某纯净物X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中合理的是（）

加入物质	稀硫酸	澄清石灰水	氯化钠溶液
实验现象	生成气体	生成沉淀	无明显现象

A. X的溶液中可能含有 $\text{[math]}$ B. 物质X一定是化合物 C. 物质X可能是碳酸钠 D. 物质X可能是碳酸钙

多选题普通

2. 某K₂CO₃样品，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（）

A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO₄ B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. Na₂CO₃和MgCO₃都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na₂CO₃和MgCO₃

多选题困难

3. 固体氢氧化钠暴露在空气中，容易而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做；同时吸收空气中的而变质，生成，因此，氢氧化钠固体必须保存。

填空题容易

1. 某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目化学习。

(1) 甲组同学对中和反应进行探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图所示曲线。由图可知中和反应(填“吸热”或“放热”)；图中C 点时溶液中的溶质是，B→C阶段溶液的 pH 逐渐(填“变大”或“变小”)。

(2) 乙组对一包白色固体成分进行探究。已知固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验(微溶物视作全部溶解)：

①将固体混合物放入足量的水中，充分反应后过滤，得到无色溶液A 和沉淀 B，将沉淀 B洗涤，烘干后称得质量为15 g；

②在沉淀B 中加入足量的稀盐酸充分反应，产生大量气泡，沉淀全部溶解。将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g 固体。

③在溶液A 中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；根据上述实验可知，沉淀B 为；固体混合物中一定含有，可能含有。

填空题困难

2. 酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。

(1) 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为溶液中均含有。

(2) 某同学向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。请用化学方程式表示NaOH变质的原因：。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质：。

(3) 某未知溶液中含有K⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：

①经观察，未知溶液呈浅黄色；

②取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并有刺激性气味产生；

③另取少量未知溶液，滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

请分析实验过程并推断：溶液中一定存在的离子是(填符号，下同)，可能存在的离子是，一定不存在的离子是。

(4) 现要除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO₄和CaCl₂ ，可依次①加入适量稀盐酸，②加入过量的Na₂CO₃溶液，③加入过量的BaCl₂溶液，④过滤，⑤加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序应为。

(5) 将8g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.6g，求该铝条中纯铝的质量分数。

综合题困难

3. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。

活动一：定性研究

(1) 小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 外，一定含有（填离子符号）。

(2) 小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水热量，影响溶解过程温度变化程度还与因素有关（答1点即可）。

(3) 活动二：定量测定

小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。

B装置中浓硫酸的作用为。

(4) 小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）

(5) 小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果。（经检测装置气密性良好）

(6) 活动三：拓展延伸

小林发现NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO₃是否发生了化学反应？

猜想一：两者不反应

猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H₂O和（写化学式）。

(7) 已知：该实验条件下CaCl₂溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl₂溶液与NaHCO₃溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO₃溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl₂溶液、稀盐酸、澄清石灰水）

综合题困难