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1. 酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。
(1) 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为溶液中均含有。
(2) 某同学向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。请用化学方程式表示NaOH变质的原因：。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质：。
(3) 某未知溶液中含有K+、、Fe3+、、Cl-中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：

①经观察，未知溶液呈浅黄色；

②取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并有刺激性气味产生；

③另取少量未知溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

请分析实验过程并推断：溶液中一定存在的离子是(填符号，下同)，可能存在的离子是，一定不存在的离子是。
(4) 现要除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2 ， 可依次①加入适量稀盐酸，②加入过量的Na2CO3溶液，③加入过量的BaCl2溶液，④过滤，⑤加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序应为。
(5) 将8g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.6g，求该铝条中纯铝的质量分数。
【考点】
酸的化学性质; 碱的化学性质; 盐的化学性质; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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1. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1) 下列有关酸、碱、盐的说法错误的是（填字母）。

a.碱的溶液一定呈碱性

b.盐中一定含有金属元素

c.酸和碱中一定含有氢元素

d.酸、碱和盐的水溶液均可导电
(2) 厨房里两个未贴标签的调料瓶中分别装有精盐（主要成分是NaCl）和碱面（主要成分是Na2CO3），可用厨房中的将它们区分开。
(3) 已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验，验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象。

①写出CO2与NaOH反应的化学方程式。

②打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，小玻璃瓶中出现什么现象能证明CO2与NaOH发生了反应。
(4) 海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验流程，根据流程回答下列问题：

①操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是什么？

②写出固体B与试剂X发生反应的化学方程式。

③操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？
(5) 农业生产上，常需用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学想知道一瓶氯化钠溶液是否适合选种，设计了如下实验方案：取100g该氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，待反应结束后，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀14.35g，请计算后判断该氯化钠溶液是否适合选种。
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2.

关于实验的探究

【实验1】：

二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2 ， 将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下：

（1）将CO2资源化利用，可减弱________效应。

（2）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为________。

（3）上述流程中可循环使用的物质有________（填化学式）。

（4）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇（CH3OH）的化学方程式：________。

②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛________甲醇（填“>”、“=”或“＜”）。

【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。

现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。

【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。

（5）①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因________。

②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠________碳酸钠（填“>”、“<”或“=”）。

（6）在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？

（7）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：

已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。

①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？________（写出计算过程）

②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果________（填“有”或“无”）影响。

【实验3】：

【实验操作】：

向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。

（8）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显________性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是________。

【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【实验探究Ⅰ】

（9）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案________。

乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。

（10）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有________。

【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。

（11）由此得出的结论是________，写出该反应的化学方程式________。

（12）比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因________。

【扩展延伸】

（13）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是________。
综合题 困难
3. 以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图（如图所示）。图中字母均表示初中化学中的常见物质，分别由 H、C、O、Na、S、Cu 中的一种或多种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：

（1）分别写出物质 D、G 的化学式：、。

（2）B 转化成C 的化学反应方程式为。

（3）已知 E 转化成 F 的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为。

（4）实验室利用废弃干电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示：

①为提高溶解速率，可以采取的措施有(写一种)。

②30%H2O2 能和稀硫酸一起将 Cu 转化成 CuSO4 和水，请写出该过程中发生反应的化学方程式：。

③实验中加入适量锌粉的目的是将含有元素的物质转化成固体单质而分离。
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