(1) 小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有（填离子符号）。 (2) 小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水热量，影响溶解过程温度变化程度还与因素有关（答1点即可）。

(3) 活动二：定量测定

小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。

B装置中浓硫酸的作用为。

(4) 小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程） (5) 小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果。（经检测装置气密性良好） (6) 活动三：拓展延伸

小林发现NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO₃是否发生了化学反应？

猜想一：两者不反应

猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H₂O和（写化学式）。

(7) 已知：该实验条件下CaCl₂溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl₂溶液与NaHCO₃溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO₃溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl₂溶液、稀盐酸、澄清石灰水）