在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）

1. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（）

A. 溶解粗盐

B. 过滤粗盐水

C. 蒸发结晶

D. 趁热取下蒸发皿

单选题容易

2. 粗盐提纯实验中不需要使用的仪器是（）

A. 集气瓶 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 漏斗

单选题容易

3. 下图所示仪器中，粗盐提纯实验不需要的是（）

单选题容易

1. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（）

已知：该粗盐中含泥沙、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。

A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的

单选题困难

2. 食盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，依次通过下列操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液；②加入过量的氯化钡溶液；③加入过量的碳酸钠溶液；④过滤；⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性。其中，操作③的作用是（　　）

A. 只除去钙离子 B. 除去钙离子和钡离子 C. 只除去镁离子 D. 除去钙离子和镁离子

单选题普通

3. 化学小组开展“从海水中制取餐桌上的食盐”实践活动，下列方案能完成任务的是（）

选项	任务	方案
A	从海水中获取粗盐	降温结晶、过滤
B	除去粗盐中的泥沙	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	除去精盐中的 $\text{[math]}$	溶解，滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤
D	检验精盐中是否含 $\text{[math]}$	取样溶解，滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解，并依次加入下列试剂：过量的溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的溶液→适量稀盐酸。加入稀盐酸之前应进行的操作是。

填空题普通

2. 为了除去粗盐中MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需要进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。加入过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，还有一个作用是(用化学方程式表示)；NaOH溶液和BaCl₂溶液的加入顺序(填“可以”或“不可以”)调换。

填空题普通

3. 实验室除去粗食盐中难溶性杂质中溶解、过滤、蒸发都用到的玻璃仪器是。除去粗食盐水中的杂质MgSO₄、CaCl₂可依次加入过量、Na₂CO₃分离出沉淀后再加入适量盐酸，其中Na₂CO₃作用。

填空题普通

1. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答：

(1) 海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是。

(2) 海水晒盐。海水中的氯化钠结晶方式是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。通过步骤④除去粗盐中含有的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，需要加入①过量的NaOH溶液、②过量的Na₂CO₃溶液、③过量的BaCl₂溶液，则加入试剂的顺序可以为：。

A.①②③ B.②①③ C.③①② D.③②① E.①③② F.②③①

然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是。

(3) 步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是(填化学式)。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工产品，请列举一个盐酸的用途。

流程题普通

2. 利用风吹日晒可用从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙和可溶性杂质如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。以下是粗盐初步提纯的实验流程，请回答问题。

(1) 操作1的名称是；

(2) 操作2中玻璃棒的作用是。

(3) 获得的精盐是(填“纯净物”或“混合物”)

(4) 由上述流程可知精盐的产率为60%。而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，可能的原因是___________(填字母)。 A. 粗盐没有全部溶解就进行过滤 B. 过滤时滤纸有破损 C. 实验结束后称量的精盐很潮湿 D. 称量精盐时玻璃棒上有残留固体

流程题普通

3. 实验室将粗盐中难溶性杂质除去后，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：

(1) 操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

(2) 甲、乙、丙分别是Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂三种试剂中的一种，取少量混合物A中溶液滴加无色酚酞溶液后，酚酞溶液变红，请你写出A中产生沉淀的化学式。

(3) 加入过量的稀盐酸，目的是除去液体E中的(填化学式)。

流程题普通

1. 对下列事实的解释不合理的是（）

A. 铁和钢的性能不同——含碳量不同 B. 镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同 C. 粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌 D. 将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性

单选题普通

2. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（）

单选题容易

3. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	分离粗盐中混有的泥沙	溶解、过滤、蒸发
B	除去MgCl₂溶液中的少量MgSO₄	加适量的BaCl₂溶液，过滤
C	检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠	加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D	比较Zn、Cu、Ag的金属活动性	将Zn和Ag分别放入CuSO₄溶液中

A. A B. B C. C D. D

单选题普通