肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1 下列说法错误的是（）

1. 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（）

A. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ B. 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量 C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量 D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

单选题容易

2. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(l) = 2HI(aq) + H₂SO₄(aq) ΔH₁ =﹣213 kJ·mol^-1

反应II：H₂SO₄(aq) = SO₂(g) + H₂O(l) + $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH₂ = +327 kJ·mol^-1

反应III：2HI(aq) = H₂(g) + I₂(g) ΔH₃ = +172 kJ·mol^-1

下列说法错误的是：（）

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO₂和I₂对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为：2H₂O(l) = 2H₂ (g)+O₂(g) ΔH= +286 kJ·mol^-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

单选题容易

3. 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）

A. C(s)+O₂(g)→CO₂(g)+393kJ B. C + O₂→ CO₂+393kJ C. C (s) + O₂ (g)→CO₂ (g)-393kJ D. C (s) +1/2O₂(g) → CO(g) +393kJ

单选题容易

1. 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成 $\text{[math]}$ 是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A. 1个固态 $\text{[math]}$ 晶胞(如上图)中含14个 $\text{[math]}$ 分子 B. 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. 用E表示键能，反应I的 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 能与水互溶，主要原因是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子间形成氢键

单选题普通

2. 已知：① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·mol^-1

② 氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是（）

A. 1mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量 B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；ΔH= -480kJ·mol^-1 C. C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH= +130kJ·mol^-1 D. 欲分解2mol H₂O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

单选题普通

3. 已知在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A. H₂O分解为H₂与O₂时放出热量 B. 热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH = -490 kJ·mol^-1 C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

单选题普通

1. 炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列说法正确的是（）

A. 每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C. 氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

多选题普通

1. 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：

(1) 用 $\text{[math]}$ 催化加氢可以制取乙烯： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ （（用含a、b的式子表示）。

(2) 工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应合成二甲醚。已知：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ，mol $\text{[math]}$ ，

(3) 在 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和液态水的反应中，每有1 mol $\text{[math]}$ 生成时，放出650 kJ的热量，写出 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式。

(4) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气，其工作原理如图所示。

①a极通入的气体是，b极的电极反应式为。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

③当消耗标准状况下5.6 L甲烷时，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为。

综合题普通

2. 氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1) 一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用CO(g)在Co*的催化作用下还原N₂O(g)以除去污染，反应的化学方程式为CO(g)+N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)，其反应历程和能量变化如图11所示（逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去)。

该反应分两步进行：

第一步：Co^*(s)+N₂O(g) $\text{[math]}$ CoO^*(s)+N₂(g) △H=+15.9kJ/mol；

第二步：(填写第二步反应的热化学方程式)。

(2) 汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是(填序号)。

a.2v_正(NO)=v_逆(N₂)

b.体系中混合气体密度不再改变

c.CO与NO转化率的比值不再改变

d.该温度下， $\text{[math]}$ 的值不再改变

(3) 某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图12所示：

①250℃脱氮率较好的催化剂是(填“Cat-1”或“Cat-2”)。

②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是。

(4) 用H₂也可还原NO气体，其反应为2H₂(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) △H=-752kJ/mol。

为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图13：

①反应温度T₁、T₂、T₃从低到高的关系为﹔判断理由是。

②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0～6min内N₂的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1 ，该反应的平衡常数Kp=(写出计算表达式)。

综合题普通

3. 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O2 $\text{[math]}$ 2Cl₂+2H₂O

已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii．

(1) H₂O的电子式是。

(2) 反应A的热化学方程式是(注意：不写条件)。

(3) 断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)。

(4) 请回答：

参加反应的物质及状态	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol^-1 ，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，则上表中a的数值为：。

(5) 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1 ， H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44.0kJ·mol^-1 ， N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1 ，则甲烷脱硝反应：CH₄(g)＋2NO(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=。

(6) 二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃CH₂OH)。已知：

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) $\text{[math]}$ = -483.6 kJ·mol^-1

②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) $\text{[math]}$ =-1366.8kJ·mol^-1

③H₂O(l)=H₂O(g) $\text{[math]}$ =+44.0kJ·mol^-1

则二氧化碳与氢气转化成CH₃CH₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：。

综合题困难

1. 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol^﹣¹、463kJ•mol^﹣¹和495kJ•mol^﹣¹ ．下列热化学方程式正确的是（）

A. H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣¹ B. H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=+485kJ•mol^﹣¹ C. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+485kJ•mol^﹣¹ D. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣¹

单选题普通

2. 已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃

则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为（）

A. 12△H₃+5△H₂﹣2△H₁ B. 2△H₁﹣5△H₂﹣12△H₃ C. 12△H₃﹣5△H₂﹣2△H₁ D. △H₁﹣5△H₂﹣12△H₃

单选题普通