用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。ii．

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1. 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O2 $\text{[math]}$ 2Cl₂+2H₂O

已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii．

(1) H₂O的电子式是。

(2) 反应A的热化学方程式是(注意：不写条件)。

(3) 断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)。

(4) 请回答：

参加反应的物质及状态	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol^-1 ，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，则上表中a的数值为：。

(5) 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1 ， H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44.0kJ·mol^-1 ， N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1 ，则甲烷脱硝反应：CH₄(g)＋2NO(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=。

(6) 二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃CH₂OH)。已知：

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) $\text{[math]}$ = -483.6 kJ·mol^-1

②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) $\text{[math]}$ =-1366.8kJ·mol^-1

③H₂O(l)=H₂O(g) $\text{[math]}$ =+44.0kJ·mol^-1

则二氧化碳与氢气转化成CH₃CH₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：。

【考点】

热化学方程式; 盖斯定律及其应用; 电子式、化学式或化学符号及名称的综合; 有关反应热的计算;

【答案】

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综合题困难

1. 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟 $\text{[math]}$ 氧化结合 $\text{[math]}$ 溶液吸收法同时脱除 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的过程示意图如下。

(1) 气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。

反应	平衡常数(25℃)	活化能/(kJ/mol)
反应a： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	24.6
反应b： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	3.17
反应c： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	58.17

①已知： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$ 。

②其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率均随温度升高而降低，原因是。

③其他条件不变， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率随 $\text{[math]}$ 的浓度的变化如图。结合数据分析 $\text{[math]}$ 的转化率高于 $\text{[math]}$ 的原因。

(2) 其他条件不变， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 脱除率的影响如图。

① $\text{[math]}$ 的浓度很低时， $\text{[math]}$ 的脱除率超过97%，用化学用语解释原因。

②在吸收器中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。

③在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 $\text{[math]}$ 被转化为 $\text{[math]}$ ，反应中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式是。

综合题困难

不同形式的能量转化在工业生产和社会生活中有着重要应用。

I．目前城市使用的燃料大多用煤气、液化石油气。其中煤气的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，它由煤炭与水蒸气反应州得，又称水煤气，主要反应为： $\text{[math]}$ 。

（1）已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，请写出表示 $\text{[math]}$ 的燃烧热的热化学方程式：________。

（2）某同学设计了将煤转化为水煤气燃烧的能量循环图，请你写出 $\text{[math]}$ 之间存在的关系式 $\text{[math]}$ ________。

（3）将煤转化为水煤气再燃烧，相较于煤直接燃烧，其优点是________(任写一点即可)

Ⅱ． $\text{[math]}$ 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用 $\text{[math]}$ 溶液进行以下电化学实验。

（4）以 $\text{[math]}$ 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 $\text{[math]}$ 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____(填字母)。

A. 电解时，溶液中 $\text{[math]}$ 向阳极迁移	B. 粗铜接电源正极，发生还原反应
C. 电解后 $\text{[math]}$ 溶液的浓度减小	D. 利用阳极泥可回收 $\text{[math]}$ 等金属