下列实验操作或实验装置完全正确且能达到目的的是（）AB先后通入和气体，制取碳酸氢钠用酸性溶液滴定 CD制备溴苯并验证发生了取代反应灼烧干海带

1. 下列实验操作或实验装置完全正确且能达到目的的是（）

A	B

先后通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，制取碳酸氢钠	用酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$
C	D

制备溴苯并验证发生了取代反应	灼烧干海带

A. A B. B C. C D. D

【考点】

常用仪器及其使用; 制备实验方案的设计; 化学实验方案的评价;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列实验操作对应的装置不正确的是（）

A	B	C	D
灼烧海带制海带灰	准确量取 $\text{[math]}$ 稀盐酸	配制一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	使用电石和饱和食盐水制备 $\text{[math]}$

单选题容易

单选题容易

3. 下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是（）

A. 进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯 B. 实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的 $\text{[math]}$ 之间 C. 制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得 D. 用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气

单选题容易

1. 实验室可利用NO与 $\text{[math]}$ 反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

下列说法正确的是（）

A. 装置①为浓盐酸和 $\text{[math]}$ 反应，制备所需的 $\text{[math]}$ B. 装置②中的试剂可以更换为浓硫酸 C. 装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集 D. 实验时，先通入NO，再通入 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是（）

Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘	Ⅱ．量取一定体积的酸性 $\text{[math]}$ 溶液

A．分液漏斗	B．酸式滴定管
Ⅲ．灼烧胆矾	Ⅳ．用 $\text{[math]}$ 固体和水制备少量氧气

C．坩埚	D．启普发生器

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO₂+8NH₃ $\text{[math]}$ 6TiN+12H₂O+N₂ ，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A. 试剂X可以是碱石灰或生石灰 B. 装置的连接顺序为I→III→II→IV C. 先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D. 棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

单选题普通

1. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：

已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等存在；沉铬过程中，当溶液 $\text{[math]}$ 时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. “沉钒”时， $\text{[math]}$ 胶体的作用是吸附 B. 滤液B的 $\text{[math]}$ ，沉铬完全 C. “提纯”过程中 $\text{[math]}$ 的作用是还原铬 D. “转化”过程中发生反应： $\text{[math]}$

多选题普通

2. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是（）

已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。下列说法正确的是

A. NaClO₂的“有效氯含量”为1.57g B. 反应①中NaHSO₄和ClO₂的物质的量之比为1∶2 C. NaClO₃氧化性强于NaClO₂ D. 反应②中的H₂O₂可以用NaClO₄代替

多选题普通

3. 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄ )及纯碱等为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下：

下列说法正确的是（）

A. Na₂S₂O₃作脱氯剂时主要利用其还原性 B. “净化”时加入的试剂X可选用BaCl₂溶液 C. “反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D. 提纯Na₂S₂O₃·5H₂O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

多选题普通

1. 某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl₂·2H₂O，并用重量法测定产品中BaCl₂·2H₂O的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄、蒸馏水

步骤1．BaCl₂·2H₂O的制备

按如图所示装置进行实验，得到BaCl₂溶液，经一系列步骤获得BaCl₂·2H₂O产品。

步骤2．产品中BaCl₂·2H₂O的含量测定

①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L^-1H₂SO₄溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。

回答下列问题：

(1) Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；

(2) Ⅱ中b仪器的作用是；

(3) 在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H₂SO₄溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；

(4) 沉淀过程中需加入过量的H₂SO₄溶液，原因是；

(5) 在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；

(6) 产品中BaCl₂·2H₂O的质量分数为(保留三位有效数字)。

(7) 同位素示踪实验可证实 $\text{[math]}$ 中两个S原子的化学环境不同，实验过程为 $\text{[math]}$ 。过程ⅱ中， $\text{[math]}$ 断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，过程ⅱ含硫产物是(填化学式)。

实验探究题普通

2. 硫代尿素 $\text{[math]}$ 是重要的工业原料。某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）。主要反应：

步骤Ⅱ： $\text{[math]}$

步骤Ⅲ： $\text{[math]}$

已知：硫代尿素 $\text{[math]}$ 可溶于水、乙醇，微溶于乙醚

(1) 仪器X的名称（填仪器名称）。

(2) 下列说法不正确的是____。 A. 配制5%的BaS溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等 B. 装置A使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞 C. 在反应前若向装置B中通入一段时间 $\text{[math]}$ ，能提高产品的产率 D. 步骤Ⅲ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变

(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：

（）→（）→a→（）→e→f→（）

a．调节三通阀如图，收集气体一段时间

b．开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸

c．调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为30℃

d．调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在85℃

e．调节三通阀如图

f．移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后

g．检测气体纯净后连接三通阀

(4) 步骤Ⅳ的主要操作是（请补上第一步）：→洗涤、合并滤液→冷冻结晶。上述步骤中的最适宜洗涤剂是：

A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．滤液

(5) 产品含量的测定：

滴定反应： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

主要步骤：

Ⅰ．称取mg产品用蒸馏水溶解并定容至500mL。移取该溶液 $\text{[math]}$ 注入碘量瓶中，加 $\text{[math]}$ 碘标准液，20mL氢氧化钠溶液，于暗处放置10min。加适量水及盐酸摇匀，用 $\text{[math]}$ 硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗体积 $\text{[math]}$ 。