1.
某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、蒸馏水
步骤1．BaCl2·2H2O的制备
按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。
步骤2．产品中BaCl2·2H2O的含量测定
①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L-1H2SO4溶液，
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660 g。
回答下列问题：
(1)
Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；
(2)
Ⅱ中b仪器的作用是；
(3)
在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；
(4)
沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是；
(5)
在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；
(6)
产品中BaCl2·2H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。
(7)
同位素示踪实验可证实
中两个S原子的化学环境不同，实验过程为
。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是
和
， 过程ⅱ含硫产物是(填化学式)。
【考点】
常用仪器及其使用;
探究物质的组成或测量物质的含量;
制备实验方案的设计;
化学实验方案的评价;
离子方程式的书写;