一定条件下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：，下列能说明该反应达到化学平衡的是（）

1. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时刻， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时刻，反应达到平衡状态 C. $\text{[math]}$ 时刻，正、逆反应速率均为零 D. $\text{[math]}$ 时刻，反应处于平衡状态

单选题容易

2. 一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应 $\text{[math]}$ 达到平衡的标志是

A. 单位时间内每生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂 $\text{[math]}$ 键的同时生成 $\text{[math]}$ 键 D. 混合气体的密度不发生变化

单选题容易

3. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应 $\text{[math]}$ 达到平衡时，下列说法正确的是

A. 正反应速率为0 B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的百分含量相等 C. $\text{[math]}$ 的浓度不再随时间的变化而变化 D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶3∶2

单选题容易

1. 一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列能说明此反应达到平衡状态的是

A. $\text{[math]}$ B. 容器内压强不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为2∶1

单选题普通

2. 一定温度下，在恒容容器中，反应4NH₃ (g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间内每消耗0.25mol O₂ ，同时生成0.3mol H₂O B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂12 mol H−O键的同时生成12 mol N−H键 D. 混合气体的密度不发生变化

单选题普通

3. 已知反应：2 $\text{[math]}$ 红棕色 $\text{[math]}$ 无色(放出热量)，将一定量 $\text{[math]}$ 充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是

A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小 D. d点： $\text{[math]}$

单选题困难

1.

研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

I．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	V(H₂O)/mL	10gFe的形状	t/min
①	20	2	5	V₁	块状	1
②	20	2	10	0	块状	1
③	20	2	10	0	粉末	1
④	40	2	10	0	块状	1

(注：气体体积均在相同条件下测得)

（1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V₁为mL；实验②和③表明对反应速率的影响。

（2）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是；后期速率慢慢减小的主要原因是。

II．工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，在1L恒容密闭容器中投入2molSO₂和2molO₂ ，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

（3）10min内，O₂的反应速率为；达平衡时SO₂的体积百分数为(结果保留一位小数)

（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；

a．容器中压强不再改变　 b．容器中气体密度不再改变　 c．O₂的物质的量浓度不再改变

d．SO₃的质量不再改变　e.2V_正(SO₂)=V_逆(O₂)

实验探究题普通

2. 碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：

(1)如图是将碳棒和锌片通过导线相连，置于稀硫酸中。

①该装置工作时，溶液中的 $\text{[math]}$ 向极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入极(填“C”或“Zn”)

②写出该电池的总反应式：。

③若电路中有1mol电子发生了转移，则正极产生L气体(标准状况下)。

(2) $\text{[math]}$ 可通过反应 $\text{[math]}$ 转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。

①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是。

a.气体密度不再改变 b.气体压强不再改变

c. $\text{[math]}$ 的浓度不再改变 d.单位时间消耗 $\text{[math]}$ 的同时，消耗 $\text{[math]}$

②为了提高该反应的速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是(填一项即可)。

③从0min到3min内， $\text{[math]}$ mol(L·min)。

④平衡时混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数是。

综合题普通

3. 恒温恒容，投入CO和水蒸气发生反应 $\text{[math]}$ ，能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A.气体密度不再变化

B.形成2molO-H键的同时断裂 $\text{[math]}$ 个H-H键

C. $\text{[math]}$

D.氢气体积分数不再变化

反应达平衡后，能提高 $\text{[math]}$ 的的平衡转化率的措施是。(写出一条措施)

填空题普通

1. 回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题，物质转化如图所示：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(2) 将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(写出两条)。

②空间站反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的分法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。

(3) 用 $\text{[math]}$ 代替反应 $\text{[math]}$ ，可实现氢、氧元素循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是。

(4) 原料气 $\text{[math]}$ 还可通过反应 $\text{[math]}$ 获取。

① $\text{[math]}$ 时，向容积固定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入 $\text{[math]}$ 水蒸气和 $\text{[math]}$ ，反应达平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

②保持温度仍为 $\text{[math]}$ ，改变水蒸气和 $\text{[math]}$ 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$ d．混合气体的百分含量不随时间而改变

③实验发现，其它条件不变，上述反应达平衡后，向反应体系中投入一定量的 $\text{[math]}$ ，相同时间内可以增大 $\text{[math]}$ 的体积分数，实验结果如图所示。

结合化学方程式及外界条件对平衡及速率的影响说明投入纳米 $\text{[math]}$ 比微米 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 体积分数更高的原因是。

综合题困难

2. 据报道， $\text{[math]}$ 也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下 $\text{[math]}$ 的40倍。研究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和 $\text{[math]}$ ，然后再将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应转化为 $\text{[math]}$ 。

已知：①甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$ ；

回答下列问题：

(1) 写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ ，其反应热 $\text{[math]}$ ，若在恒温恒容条件下，增大起始 $\text{[math]}$ 的体积分数（增加 $\text{[math]}$ 的用量），反应速率（填“增大”“减小”“不变”）， $\text{[math]}$ 的转化率（填“提高”“降低”“不变”）。

(3) 在一定体积的密闭容器中进行化学反应：

$\text{[math]}$ ，其化学平衡常数和温度的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
$\text{[math]}$	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （填“>”“=”或“<”）0。

②在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则反应（填“正向”或“逆向”）进行。

(4) 有人提出分开处理温室气体的思路如下：

将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，其原理为： $\text{[math]}$ ，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_____（填标号）；

A. 断裂 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键的同时断裂 $\text{[math]}$ 键 B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量恰好相等 C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为 $\text{[math]}$ D. 体系的压强不再发生改变

(5) 研究发现， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

向体积恒定的容器中通入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，温度升高，则平衡时 $\text{[math]}$ 的平衡浓度(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测 $\text{[math]}$ 与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是。

综合题普通

3. CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1) 用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向2L的密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

时间/min 物质的量/mol	0	10	20	30
NO	4.00	2.32	0.80	0.80
N₂	0	0.84	1.60	1.60
CO₂	0	0.84	1.60	1.60

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在10～20min内的平均反应速率ν(CO₂)=。

②平衡时测得容器的总压强为P₀KPa，则T₁℃时该反应的分压平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：5：5，该反应的ΔH0(填“>”或“<”)。

④若30min后只改变某一条件，NO、N₂、CO₂的浓度分别变为0.6mol/L；1.2mol/L；1.2mol/L，则改变的条件可能是(填字母编号)。

A．适当缩小容器的体积 B．通入一定量的NO

C．加入一定量的活性炭 D．加入合适的催化剂

E．升高温度

(2) 向恒容绝热的密闭容器中充入amolC与2amolNO进行反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，下列能判断反应已达化学平衡状态的是。

①容器中混合气体密度不变②混合气体中c(N₂)：c(CO₂)=1：1且保持不变

③v_正(NO)=v_逆(N₂)④容器内温度不变⑤容器内压强不变

(3) 工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：

CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49.1kJ·mol^-1

2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-24.5kJ·mol^-1

写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式。

(4) 二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，某种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为。

综合题普通

1. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

2. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 平衡常数K： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A. A B. B C. C D. D

单选题普通