1. 碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用,按要求回答下列问题:

(1)如图是将碳棒和锌片通过导线相连,置于稀硫酸中。

①该装置工作时,溶液中的极(填“C”或“Zn”)移动;电子沿导线流入极(填“C”或“Zn”)

②写出该电池的总反应式:

③若电路中有1mol电子发生了转移,则正极产生L气体(标准状况下)。

(2)可通过反应转化成有机物实现碳循环。一定条件下,在体积为1L的密闭容器中,充入 , 测得的浓度随时间变化如图所示。

①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是

a.气体密度不再改变             b.气体压强不再改变

c.的浓度不再改变       d.单位时间消耗的同时,消耗

②为了提高该反应的速率,除了采用合适的催化剂之外,还可以采取的措施是(填一项即可)。

③从0min到3min内,mol(L·min)。

④平衡时混合气体中的体积分数是

【考点】
化学平衡状态的判断;
【答案】

您现在未登录,无法查看试题答案与解析。 登录
综合题 普通
能力提升
变式训练
拓展培优
真题演练
换一批
1. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1) 已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol

①求反应:NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H=kJ/mol。

②某温度下,向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应:NO(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.混合气体的密度保持不变     b.SO2的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变   d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO

(2) 工业上可用CO2与H2来生产甲醇。在2L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示:

①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=

②下列措施不能使CO2的平衡转化率增大的是(选填编号)。

A.在原容器中再充入1molCO2      B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1mol氦气   D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积            F.将水蒸气从体系中分离

(3) 工业上也可用CO生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO与20molH2 , 容器体积为2L,在催化剂作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①压强为p1p2(填“>”、“<”或“=”)。

②在起始T1、p1条件下,2L恒容容器中,反应的平衡常数K=(mol/L)-2。该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB和KC的大小关系为:

综合题 困难