已知反应：2红棕色无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是

1. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时刻， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时刻，反应达到平衡状态 C. $\text{[math]}$ 时刻，正、逆反应速率均为零 D. $\text{[math]}$ 时刻，反应处于平衡状态

单选题容易

2. 一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应 $\text{[math]}$ 达到平衡的标志是

A. 单位时间内每生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂 $\text{[math]}$ 键的同时生成 $\text{[math]}$ 键 D. 混合气体的密度不发生变化

单选题容易

3. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应 $\text{[math]}$ 达到平衡时，下列说法正确的是

A. 正反应速率为0 B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的百分含量相等 C. $\text{[math]}$ 的浓度不再随时间的变化而变化 D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶3∶2

单选题容易

1. 一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列能说明此反应达到平衡状态的是

A. $\text{[math]}$ B. 容器内压强不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为2∶1

单选题普通

2. 一定温度下，在恒容容器中，反应4NH₃ (g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间内每消耗0.25mol O₂ ，同时生成0.3mol H₂O B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂12 mol H−O键的同时生成12 mol N−H键 D. 混合气体的密度不发生变化

单选题普通

3. 可逆反应 $\text{[math]}$ 在容积1L密闭容器反应，下列叙述是反应达到平衡状态标志的是

①单位时间内生成1molX的同时消耗1molZ

②Y的体积分数不再变化

③体系的压强不再改变

④Y、Z的物质的量浓度比为1：2

⑤x的浓度不再改变的状态

⑥混合气体的密度不再改变的状态

A. 仅①④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

单选题普通

1.

研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

I．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	V(H₂O)/mL	10gFe的形状	t/min
①	20	2	5	V₁	块状	1
②	20	2	10	0	块状	1
③	20	2	10	0	粉末	1
④	40	2	10	0	块状	1

(注：气体体积均在相同条件下测得)

（1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V₁为mL；实验②和③表明对反应速率的影响。

（2）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是；后期速率慢慢减小的主要原因是。

II．工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，在1L恒容密闭容器中投入2molSO₂和2molO₂ ，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

（3）10min内，O₂的反应速率为；达平衡时SO₂的体积百分数为(结果保留一位小数)

（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；

a．容器中压强不再改变　 b．容器中气体密度不再改变　 c．O₂的物质的量浓度不再改变

d．SO₃的质量不再改变　e.2V_正(SO₂)=V_逆(O₂)

实验探究题普通

2. 碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：

(1)如图是将碳棒和锌片通过导线相连，置于稀硫酸中。

①该装置工作时，溶液中的 $\text{[math]}$ 向极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入极(填“C”或“Zn”)

②写出该电池的总反应式：。

③若电路中有1mol电子发生了转移，则正极产生L气体(标准状况下)。

(2) $\text{[math]}$ 可通过反应 $\text{[math]}$ 转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。

①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是。

a.气体密度不再改变 b.气体压强不再改变

c. $\text{[math]}$ 的浓度不再改变 d.单位时间消耗 $\text{[math]}$ 的同时，消耗 $\text{[math]}$

②为了提高该反应的速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是(填一项即可)。

③从0min到3min内， $\text{[math]}$ mol(L·min)。

④平衡时混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数是。

综合题普通

3. 恒温恒容，投入CO和水蒸气发生反应 $\text{[math]}$ ，能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A.气体密度不再变化

B.形成2molO-H键的同时断裂 $\text{[math]}$ 个H-H键

C. $\text{[math]}$

D.氢气体积分数不再变化

反应达平衡后，能提高 $\text{[math]}$ 的的平衡转化率的措施是。(写出一条措施)

填空题普通

1. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

d) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若发生反应 $\text{[math]}$ ，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的 $\text{[math]}$ (用代数式表示)。

(2) 用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为 $\text{[math]}$ ，各反应的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有(填字母)。

②平衡常数大于 $\text{[math]}$ 时可认为反应完全，则 $\text{[math]}$ 时，反应完全进行的有(填字母)。

(3) 恒压条件下往反应容器中通入 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中各物质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的曲线为。(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②下列说法正确的是(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小

C.达到平衡时分离出部分 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加

③ $\text{[math]}$ 下达到平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均反应完全， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应c的平衡常数K=。

综合题困难

2. “低碳经济”备受关注，研究和深度开发 $\text{[math]}$ 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1) $\text{[math]}$ 是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为 $\text{[math]}$ 等小分子物质。下图为在 $\text{[math]}$ 的催化下， $\text{[math]}$ 降解 $\text{[math]}$ 的示意图，则该反应的化学方程式为。

(2) 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成CO和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

(3) 用稀氨水喷雾捕集 $\text{[math]}$ 最终可得产品 $\text{[math]}$ 。

①在捕集时，气相中有中间体 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应： $\text{[math]}$ 。实验测得的有关数据如表( $\text{[math]}$ )：

温度/℃ 气体总浓度/( $\text{[math]}$ ) 时间/min	15	25	35
0	0	0	0
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

氨基甲酸铵的分解反应是(填“放热”或“吸热”)反应。在15℃，此反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

②将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒温恒容的真空密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 。

Ⅰ．能判断该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$ b．气体的总压强不变

c．气体的总质量不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变

e． $\text{[math]}$ 的体积分数不变 f． $\text{[math]}$ 的物质的量浓度恒定不变

g.混合气体的密度不变

达到平衡状态后，如将原容器容积压缩为原来的一半，则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时， $\text{[math]}$ 的浓度与原平衡相比(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ．某实验在恒容条件下，发生上述反应，根据实验测得数据绘制图像如图。

已知： $\text{[math]}$ (C为常数， $\text{[math]}$ 表示用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。根据上图计算该反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留2位小数)。

综合题困难

3. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

已知：Ⅰ．N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ·mol^-1

ⅠⅠ． $\text{[math]}$ ΔH= $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$ ΔH= $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 写出NH₃发生催化氧化反应生成NO和气态水的热化学方程式：。

(2) 在恒温恒压条件下，向起始容积为4L的密闭容器中充入

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 发生反应

$\text{[math]}$ ， 10min时达到平衡，容器容积变为3L。

①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B．各组分的百分含量不再改变

C．混合气体的密度不再改变 D．容器内同时存在三种气体

②N₂的平衡转化率为，该温度下，该反应的平衡常数K=。

③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，t₀时刻向容器中充入一定量的NH₃(g)，t₁时刻重新达到平衡状态。请在图中画出t₀时刻以后反应重新达到平衡状态的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应速率-时间图像。

(3) 温度为T₁时，在容积为1L的密闭容器中进行反应

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 已知该反应通过以下两步完成：

i． $\text{[math]}$ ΔH<0(快反应)

ⅱ．___________ ΔH<0(慢反应)

①该反应的决速步骤为(填“第ⅰ步”或“第ⅱ步”)，写出第ⅱ步的反应方程式：。

②总反应的 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的 $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

综合题困难

1. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

2. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 平衡常数K： $\text{[math]}$

多选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A. A B. B C. C D. D

单选题普通