I、王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

Ⅱ、为了验证CO₂和NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。

Ⅲ、通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是。

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是： ， 然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是。

②乙同学重新设计实验如下：

【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO₄溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。

【查阅资料】FeSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓（白色）；

Fe（OH）₂容易被氧气氧化：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃（红褐色）。

【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？

【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

【交流反思1】装置中煤油的作用是。

【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K₁、K₂；一段时间后，关闭K₁ ， 具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K₂ ， 所得白色沉淀能保持更长时间。

【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为。

②H₂的作用有：

a．排出装置中溶液上方的空气；

b．；

c．将A中溶液压入B中。

【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。