1.
氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：
(1)
将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时（填“吸收”或“放出”）热量。
(2)
取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
(3)
在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
(4)
按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面，说明CO2和NaOH可以发生反应。
(5)
探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应
(6)
【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是。
【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1 ， 具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2 ， 所得白色沉淀能保持更长时间。
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为。
②H2的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；
b．；
c．将A中溶液压入B中。
【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
【考点】
碱的化学性质;
实验探究物质的性质或变化规律;
能力提升
真题演练
