某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

1. 某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。

(1) （实验过程与分析）

	实验1	实验2
实验操作
实验现象		无明显现象
实验结论	氢氧化钠能与硫酸铜反应	氢氧化钠不与硫酸反应

请写出实验1的实验现象。

(2) （实验反思与拓展）

实验1发生反应的化学方程式为。

(3) 某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为。

(4) 由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO₂溶于水）

①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到现象，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO₂ ，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

【考点】

实验探究物质的性质或变化规律;

【答案】

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实验探究题困难

1. 某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO₂ ，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？

【查阅资料】CO₂过量时，CaCO₃沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO₃)₂

AgCl不溶于稀硝酸

(1) 【提出猜想】I.石灰水已完全变质Ⅱ.Ⅲ.CO₂中混有HCl

(2) 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO₂ ，并进行探究。制备CO₂的化学方程式为。

步骤	实验操作	实验现象	结论及化学方程式
①	取少量澄清石灰水于试管中，加入溶液。	产生白色沉淀。	猜想I不成立。
②	将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。		猜想Ⅱ不成立。
③	将气体通入盛有溶液的试管中，再加稀硝酸。		猜想Ⅲ成立。反应方程式为。

(3) 【实验结论】制取的CO₂气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。

【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO₂ ，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO₃溶液和。

(4) 【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO₂ ，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是（写一点）。

实验探究题困难

2. 为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。

(1) I.验证膜的抗腐蚀性能

【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。

出现红色物质的原因是（用化学方程式表示）。

(2) 有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是。

(3) Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响

【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：

温度℃	50	60	70	80
膜层外观	粗糙	致密、均匀	致密、均匀	粗糙

【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：

pH	1.5	2.0	2.5	3.0
膜层外观	易脱落	粗糙	致密、均匀	致密、均匀

实验3的目的是。

(4) 根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为、。

(5) Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件

【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。

实验4中，确定适宜温度的实验方案是。

(6) IV.实践反思

反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。

答：。

实验探究题困难

3. 小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉末状管道疏通剂（如图1），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。

【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为 $\text{[math]}$ ，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。

【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。

【实验验证】同学们选择图2中的实验装置开展验证实验。

(1) 疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择（选填“A”或“B”）作为发生装置。

(2) 利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为，证明小组同学的推测正确。

(3) 【深入探究】为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，化学兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示：氯化钙溶液呈中性）

请完善下面的表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁	烧杯外壁发烫	疏通剂加入水中会（选填“放热”或“吸热”）
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象		溶液中溶质含有 $\text{[math]}$
③	溶液变红	溶液中溶质含有NaOH

实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是

(4) 【交流反思】

下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是____。

A. 氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应 B. 氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通 C. 管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物

(5) 经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解。其总化学方程式为。

实验探究题困难