【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是： ， 然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是。

②乙同学重新设计实验如下：

【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO₄溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。

【查阅资料】FeSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓（白色）；

Fe（OH）₂容易被氧气氧化：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃（红褐色）。

【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？

【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

【交流反思1】装置中煤油的作用是。

【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K₁、K₂；一段时间后，关闭K₁ ， 具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K₂ ， 所得白色沉淀能保持更长时间。

【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为。

②H₂的作用有：

a．排出装置中溶液上方的空气；

b．；

c．将A中溶液压入B中。

【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。

实验A中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象，发生反应的化学方程式为。

（提出问题）

氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应。

（讨论交流）

①甲同学根据B试管内液面上升的现象，认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。

②乙同学认为：由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密，你认为乙同学的理由是。

（实验验证）

根据以上实验现象，参考小资料，选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题：

小资料：20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，氢氧化钙的溶解度为0.165g。

①鉴别二氧化碳气体，应该选用。

②吸收二氧化碳气体，应该选用。