I、王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量,加入试管中,滴入溶液,观察到有白色沉淀生成,其反应的化学方程式为,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
Ⅱ、为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应,晓霞同学设计了实验4图示实验方案,当观察到现象时,证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
Ⅲ、通过对氢氧化钠化学性质的探究,同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是。
离子
溶
不溶
已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似,检验久置的氢氧化锶固体部分变质,在待检溶液中按顺序使用的试剂是 和 。请写出从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验原理: 用化学方程式表示。
设计用两种不同类别的物质将氢氧化锶转化成难溶性锶盐的方案: 写出化学方程式。
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为 , 白色晶体,加入水中,剧烈反应并产生气体;香精只起除臭作用。
【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】同学们选择图2中的实验装置开展验证实验。
请完善下面的表格。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中,加少量水,触摸烧杯外壁
烧杯外壁发烫
疏通剂加入水中会(选填“放热”或“吸热”)
②取少许实验①的溶液于试管中,滴加过量的氯化钙溶液,静置,观察现象
溶液中溶质含有
③
溶液变红
溶液中溶质含有NaOH
实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是
下面是管道疏通剂的作用原理,你认为正确的是____。
【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验,有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。
出现红色物质的原因是(用化学方程式表示)。
【实验2】其他条件相同时,将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min,观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下:
温度℃
50
60
70
80
膜层外观
粗糙
致密、均匀
【实验3】已知pH≥3.5时,膜化剂不稳定。其他条件相同时,将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min,观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下:
pH
1.5
2.0
2.5
3.0
易脱落
实验3的目的是。
【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验,分别确定适宜的温度、pH。
实验4中,确定适宜温度的实验方案是。
反思上述实践活动,提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。
答:。
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是: , 然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水,向溶液中滴加酚酞溶液,观察到液体变红色,认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠,理由是。
②乙同学重新设计实验如下:
实验操作
步骤a:取样溶于水,向溶液中滴加过量稀硝酸
杂质中含有碳酸钠
步骤b:向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
杂质中含有
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中,观察到有白色沉淀生成,短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色);
Fe(OH)2容易被氧气氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3(红褐色)。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在?
【进行实验2】改进实验装置如图3所示,观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是。
【进行实验3】分析原因后,再次改进实验装置如图4所示,打开止水夹K1、K2;一段时间后,关闭K1 , 具支试管B中出现白色沉淀,待液面稳定后关闭K2 , 所得白色沉淀能保持更长时间。
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为。
②H2的作用有:
a.排出装置中溶液上方的空气;
b.;
c.将A中溶液压入B中。
【归纳总结】NaOH溶于水,水溶液能导电,显碱性,能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
实验A中试管内液面上升,试管内出现浑浊的现象,发生反应的化学方程式为。
(提出问题)
氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应。
(讨论交流)
①甲同学根据B试管内液面上升的现象,认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
②乙同学认为:由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密,你认为乙同学的理由是。
(实验验证)
二氧化碳与氢氧化钠溶液化学反应(填“发生”或“不发生”)
根据以上实验现象,参考小资料,选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题:
小资料:20℃时氢氧化钠的溶解度为109g,氢氧化钙的溶解度为0.165g。
①鉴别二氧化碳气体,应该选用。
②吸收二氧化碳气体,应该选用。