探究碱的性质。

1. 探究碱的性质。

(1) 通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的。

(2) 实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为溶液，A试管中出现浑浊的原因是。

(3) 同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是。

②乙同学重新设计实验如下：

(4) 【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有。

【考点】

碱的化学性质; 实验探究物质的性质或变化规律;

【答案】

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实验探究题困难

$\text{[math]}$ 已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶固体部分变质，在待检溶液中按顺序使用的试剂是和。请写出从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验原理： $\text{[math]}$ 用化学方程式表示 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 设计用两种不同类别的物质将氢氧化锶转化成难溶性锶盐的方案： $\text{[math]}$ 写出化学方程式 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

请写出实验1的实验现象。

实验1发生反应的化学方程式为。

①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到现象，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO₂ ，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

实验探究题困难

【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？

【查阅资料】CO₂过量时，CaCO₃沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO₃)₂

AgCl不溶于稀硝酸

【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO₂ ，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO₃溶液和。

实验探究题困难

实验步骤	实验现象	实验结论
		二氧化碳与氢氧化钠溶液化学反应(填“发生”或“不发生”)