探究碱的性质。

1. 探究碱的性质。

(1) 通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的。

(2) 实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为溶液，A试管中出现浑浊的原因是。

(3) 同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是。

②乙同学重新设计实验如下：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸		杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	杂质中含有

(4) 【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有。

【考点】

碱的化学性质; 实验探究物质的性质或变化规律;

【答案】

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实验探究题困难

1. 锶元素 $\text{[math]}$ 元素符号为 $\text{[math]}$ 及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种无色结晶或白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。

(1) 上述信息能推测氢氧化锶化学性质的是。

(2) 下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	溶	溶	不溶	溶	不溶
$\text{[math]}$	不溶	溶	溶	溶	不溶
$\text{[math]}$	溶	溶	不溶	溶	溶

$\text{[math]}$ 已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶固体部分变质，在待检溶液中按顺序使用的试剂是和。请写出从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实验原理： $\text{[math]}$ 用化学方程式表示 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 设计用两种不同类别的物质将氢氧化锶转化成难溶性锶盐的方案： $\text{[math]}$ 写出化学方程式 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

2. 小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉末状管道疏通剂（如图1），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。

【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为 $\text{[math]}$ ，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。

【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。

【实验验证】同学们选择图2中的实验装置开展验证实验。

(1) 疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择（选填“A”或“B”）作为发生装置。

(2) 利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为，证明小组同学的推测正确。

(3) 【深入探究】为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，化学兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示：氯化钙溶液呈中性）

请完善下面的表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁	烧杯外壁发烫	疏通剂加入水中会（选填“放热”或“吸热”）
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象		溶液中溶质含有 $\text{[math]}$
③	溶液变红	溶液中溶质含有NaOH

实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是

(4) 【交流反思】

下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是____。

A. 氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应 B. 氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通 C. 管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物

(5) 经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解。其总化学方程式为。

实验探究题困难

3. 为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。

(1) I.验证膜的抗腐蚀性能

【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。

出现红色物质的原因是（用化学方程式表示）。

(2) 有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是。

(3) Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响

【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：

温度℃	50	60	70	80
膜层外观	粗糙	致密、均匀	致密、均匀	粗糙

【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：

pH	1.5	2.0	2.5	3.0
膜层外观	易脱落	粗糙	致密、均匀	致密、均匀

实验3的目的是。

(4) 根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为、。

(5) Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件

【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。

实验4中，确定适宜温度的实验方案是。

(6) IV.实践反思

反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。

答：。

实验探究题困难