某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。下列说法正确的是（）

1. 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。下列说法正确的是（）

A. 该反应的化学方程式为2A+B $\text{[math]}$ 2C B. v（A）=v（C）说明该反应已达到平衡状态 C. 由图求得A的平衡时的转化率为40% D. 反应开始至2min时，A的平均反应速率为0.1mol/（L•min）

【考点】

化学反应速率与化学平衡的综合应用; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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多选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 已知4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系式为

A. 4v(NH₃)=5v(O₂) B. 6v(O₂)=5v(H₂O) C. 2v(NH₃)=3v(H₂O) D. 4v(O₂)=5v(NO)

多选题容易

1. 硼氢化钠(NaBH₄)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

A. 水在此过程中作还原剂 B. 若将NaBH₄中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H₂、HD和D₂ C. 催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率 D. NaBH₄与水反应的离子方程式为：BH₄^-+4H₂O=B(OH)₄^-+4H₂↑

多选题普通

2. 一定条件下铁可以和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 $\text{[math]}$ 气体，反应过程中 $\text{[math]}$ 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是（）

A. 在4min时 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ min时该化学反应达到平衡状态 C. 4min内， $\text{[math]}$ 的转化率约为71.4% D. 4min内，CO的平均反应速率 $\text{[math]}$

多选题普通

3. 一定条件下，等物质的量的N₂和O₂在容积为1L的恒容密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，如图表示该反应过程中N₂的物质的量n(N₂)随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是

A. 升高温度能加快该反应的速率 B. 10s内反应的平均速率为 $\text{[math]}$ C. 10s末O₂的物质的量浓度为2mol/L D. a点对应的化学反应速率： $\text{[math]}$

多选题普通

1. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ 。2 min末该反应达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.8mol⋅L $\text{[math]}$ C. 平衡时Y的物质的量为0.8mol D. 0~2min内Y的反应速率为0.6mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 在2L密闭容器中发生铝与稀硫酸的反应，已知5 s末硫酸的物质的量消耗了0.6 mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 1.2 mol/(L·min) B. 1.8 mol/(L·min) C. 0.06 mol/(L·s) D. 0.04 mol/(L·s)

单选题容易

1. 水煤气变换 $\text{[math]}$ 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 由曾做过下列实验：①使纯 $\text{[math]}$ 缓慢地通过处于 $\text{[math]}$ 下的过量氧化钴 $\text{[math]}$ ，氧化钴部分被还原为金属钴 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的倾向是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

(2) $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $\text{[math]}$ 比的物质的量分数为_______(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B.0.25 C． $\text{[math]}$ D.0.50 E． $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 研究了 $\text{[math]}$ 时水煤气变换中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等。

计算曲线a的反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的曲线是。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 随时间变化关系的曲线是。

综合题困难

2. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂ ，工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂、3molH₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。

(2) 在3min末，反应速率v(正)v(逆)(选填＞、＜或=)。

(3) 从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)=。达到平衡时，H₂的转化率为。

(4) 下列措施可以加快反应速率的是____。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出CH₃OH

(5) 若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1；乙：v(CO₂)=0.2mol•L^-1•s^-1；丙：v(CH₃OH)=6mol•L^-1•min^-1 ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

综合题困难

3. 已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) 若CO的燃烧热( $\text{[math]}$ )为−283.5 kJ/mol，则反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ 。

(2) CO和 $\text{[math]}$ 也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol $\text{[math]}$ 和4.0mol CO，测得相关数据如下表：

	0min	5 min	10 min	12 min	20 min
$\text{[math]}$	4.0	3.4	3.12	3	3
$\text{[math]}$	0	0.3	0.44	0.5	0.5

①0~5min内， $\text{[math]}$ ；该温度下反应的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。

②其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4mol CO、0.7mol $\text{[math]}$ 和0.4mol $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

综合题困难