将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中进行反应：。2 min末该反应达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L ，下列叙述错误的是（）

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1. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ 。2 min末该反应达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.8mol⋅L $\text{[math]}$ C. 平衡时Y的物质的量为0.8mol D. 0~2min内Y的反应速率为0.6mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$

【考点】

化学反应速率与化学平衡的综合应用; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 在2L密闭容器中发生铝与稀硫酸的反应，已知5 s末硫酸的物质的量消耗了0.6 mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 1.2 mol/(L·min) B. 1.8 mol/(L·min) C. 0.06 mol/(L·s) D. 0.04 mol/(L·s)

单选题容易

2. 在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 已知合成氨反应的浓度数据如下：

	N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃
起始浓度mol/L	1.0	3.0	0
2秒末浓度mol/L	0.6	1.8	0.8

当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（）

A. 0.2 mol/(L·s) B. 0.4 mol/(L·s) C. 0.6 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s)

单选题容易

1. 在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知反应 $\text{[math]}$ ，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

则此反应在不同条件下进行最快的是

A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ②

单选题普通

3. 某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如下：

时间段/min	产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～1	0.30
0～2	0.20
0～4	0.10

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时，Y的浓度是 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，该反应处于化学平衡状态 C. $\text{[math]}$ 时，Z的体积分数约为66.7％ D. $\text{[math]}$ 时，X的物质的量为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为

填空题普通

2. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为

填空题普通

3. 在2SO₂+O₂⇌2SO₃的反应里，开始SO₂和O₂的浓度均为0.5mol/L，2分钟后测得SO₂的浓度为0.25mol/L，则 $\text{[math]}$ =，各物质所表示的反应速率的最简整数比 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =。

填空题容易

1. 水煤气变换 $\text{[math]}$ 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 由曾做过下列实验：①使纯 $\text{[math]}$ 缓慢地通过处于 $\text{[math]}$ 下的过量氧化钴 $\text{[math]}$ ，氧化钴部分被还原为金属钴 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的倾向是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。

(2) $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $\text{[math]}$ 比的物质的量分数为_______(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B.0.25 C． $\text{[math]}$ D.0.50 E． $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 研究了 $\text{[math]}$ 时水煤气变换中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相等。

计算曲线a的反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的曲线是。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 随时间变化关系的曲线是。

综合题困难

2. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂ ，工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂、3molH₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。

(2) 在3min末，反应速率v(正)v(逆)(选填＞、＜或=)。

(3) 从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)=。达到平衡时，H₂的转化率为。

(4) 下列措施可以加快反应速率的是____。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出CH₃OH

(5) 若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H₂)=0.45mol•L^-1•s^-1；乙：v(CO₂)=0.2mol•L^-1•s^-1；丙：v(CH₃OH)=6mol•L^-1•min^-1 ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

综合题困难

3. 已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) 若CO的燃烧热( $\text{[math]}$ )为−283.5 kJ/mol，则反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ 。

(2) CO和 $\text{[math]}$ 也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol $\text{[math]}$ 和4.0mol CO，测得相关数据如下表：

	0min	5 min	10 min	12 min	20 min
$\text{[math]}$	4.0	3.4	3.12	3	3
$\text{[math]}$	0	0.3	0.44	0.5	0.5

①0~5min内， $\text{[math]}$ ；该温度下反应的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。

②其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4mol CO、0.7mol $\text{[math]}$ 和0.4mol $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

综合题困难