已知锌跟浓硫酸反应生成SO2 ，跟稀硫酸反应生成H2 ．使一定量的锌与100mL 16.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 22.4L．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L．

1. 已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂ ，跟稀硫酸反应生成H₂ ．使一定量的锌与100mL 16.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 22.4L．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L．

(1) 反应过程中消耗的H₂SO₄的物质的量是多少？

(2) 气体A各成分的体积比是多少？

(3) 反应过程中消耗的锌的质量是多少？

(4) 反应过程中转移电子的物质的量为多少？

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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综合题普通

1. 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CO $\text{[math]}$ N₂＋2CO₂。

(1) 作氧化剂的物质是。碳元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(2) 若反应中产生了1molN₂ ，则消耗NO的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。

综合题普通

2. 将FeCl₃、CuCl₂混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe³⁺浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu²⁺；

求：

(1) c(CuCl₂ )=mol·L^－¹。

(2) 铁粉的质量g。

综合题普通

3. Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂ ，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

(1) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是．（填写编号）

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．

(2) 产生0.3mol Cl₂ ，则转移的电子的物质的量为mol．

(3) 用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．

(4) 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2NaSO₄+I₂+H₂O反应中元素被氧化，是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数mol．

(5) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应．

综合题普通