1.
Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2 ， 该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)
浓盐酸在反应中显示出来的性质是．（填写编号）
(2)
产生0.3mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．
(3)
用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
(4)
智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反应中元素被氧化，是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数mol．
(5)
常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应．
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
【考点】
氧化还原反应;
能力提升
真题演练
