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1. 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON2＋2CO2。
(1) 作氧化剂的物质是。碳元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
(2) 若反应中产生了1molN2 ， 则消耗NO的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。
【考点】
氧化还原反应;
【答案】

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综合题 普通
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真题演练
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1. 将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；

求：

(1) c(CuCl2 )=mol·L－1。
(2) 铁粉的质量g。
综合题 普通
2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
(1) 水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．
(2) 过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：

①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是

A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2═2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）
(3) 焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：

4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O

①用双线桥标明电 子转移的方向和数目．．

②该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是．

③还原剂与氧化产物的物质的量之比为．

④反应中若产生0.2mol的氮气，则有 mol的电子转移．
综合题 普通
3. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐．

步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

(1) NaClO2中Cl的化合价为．
(2) 写出步骤一中生成ClO2的化学方程式．
(3) 步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．
综合题 普通