高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算3

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共 36 题 ; 92人浏览 ; 高考阶段

2023-08-01

发布测评 / 在线自测

一、选择题(共23题，共46分)

1. (2021·浙江)关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是（）

A. K₂H₃IO₆发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

单选题普通

2. (2021·湖南) $\text{[math]}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A. 产生22.4L(标准状况) $\text{[math]}$ 时，反应中转移 $\text{[math]}$ B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的 $\text{[math]}$ 制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 $\text{[math]}$ 的存在

单选题普通

3. (2021·浙江)关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A. NH₃中H元素被氧化 B. NO₂在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

单选题普通

4. (2021·新余模拟)一种流体电解海水提锂的工作原理如下图所示，中间室辅助电极材料 $\text{[math]}$ 具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是（）

A. 第一步接通电源1选择性提取锂：第二步接通电源2释放锂 B. 释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜 D. 当阴极室得到4.8gLiOH时，理论上阳极室产生1.12L气体(标准状态下)

单选题困难

5. (2021·上饶模拟)高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。下列说法正确的是（）

A. 该电池放电时的总反应为Fe + FeO $\text{[math]}$ + 2H⁺ + 2H₂O =2Fe(OH)₃ B. 放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是从右向左 C. 该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为 FeO $\text{[math]}$ + 3e^- + 4H₂O = 2Fe(OH)₃ + 5OH^- D. 每消耗56 g Fe，转移电子6 mol

单选题普通

6. (2021·徐州模拟)以

为原料，采用电解法制取

的装置如图。下列说法中正确的是（）

A. 电子由铅合金经溶液流到金属DSA电极 B. 每转移1mole^-时，阳极电解质溶液的质量减少8g C. 阴极主要电极反应式为

+6e^-+6H⁺→

+2H₂O D. 反应结束后阳极区pH增大

单选题普通

7. (2021·南通模拟)利用石墨电极电解HNO₃和HNO₂的混合溶液可获得较浓的硝酸。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. a为电源的正极 B. 电解池中的离子交换膜应为阴离子交换膜 C. 阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 每2mol离子通过离子交换膜，左室产生的气体X的体积为22.4L(标准状况)

单选题普通

8. (2021·漳州模拟)《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明制取 $\text{[math]}$ 的绿色方法，原理如图所示。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A. 该过程中主要的能量转化形式为化学能转化为电能 B. Y膜为选择性阴离子交换膜 C. 每生成 $\text{[math]}$ ，理论上需消耗标准状况下 $\text{[math]}$ D. b极上的电极反应式为 $\text{[math]}$

单选题普通

9. (2021·漳州模拟)设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B. 含 $\text{[math]}$ 的浓盐酸与足量 $\text{[math]}$ 反应，转移电子数目为 $\text{[math]}$ C. 标准状况下， $\text{[math]}$ 己烷在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧，产生 $\text{[math]}$ 分子数目为 $\text{[math]}$ D. 常温下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合气体中所含的原子数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

10. (2021·三明模拟)设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 完全溶于一定量的浓硝酸，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为2 $\text{[math]}$ C. 将稀氨水滴入含 $\text{[math]}$ 的溶液至中性，溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D. 标准状况下 $\text{[math]}$ 三氯甲烷中含共价键数为4 $\text{[math]}$

单选题普通

11. (2021·泉州模拟)设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，2.24 L C₃H₈分子中的σ键的数目为1.1N_A B. 5.6 g Fe在7.1 g Cl₂中充分燃烧，转移电子数为0.2N_A C. 0.1 mol NO与0.1 mol O₂混合物中质子数为2.3N_A D. 室温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离的H⁺数目为10^-9N_A

单选题普通

12. (2021·龙岩模拟)某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT、B电极是TiO₂：通过光解水，可由CO₂制得异丙醇。下列说法错误的是（）

A. 电子由B极经导线流向A极 B. 合成蛋白质纤维膜可以是质子交换膜 C. B极的电极反应为2H₂O﹣4e^﹣=O₂ $\text{[math]}$ +4H^﹣ D. 每生成60g异丙醇电路中通过的电子数目为18N_A

单选题普通

13. (2021·龙岩模拟)设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A. 电解精炼铜，当阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为N_A B. 常温常压下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3N_A个碳原子 C. 1.0L0.20mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)₃胶粒数小于0.2N_A D. 常温下，2.0LpH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离出的H⁺数为2.0×10^-5N_A

单选题普通

14. (2021·福州模拟)海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（）

A. 海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B. 钙化释放CO₂的离子方程式：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O C. 影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D. 光合作用，每生成0.1mol(CH₂O)_x转移电子数为4N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)

单选题普通

15. (2021·诸暨模拟)设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4N_A B. 标准状况下，2.24LNO₂气体与水完全反应，转移电子总数为0.1N_A C. 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，n(HCO $\text{[math]}$ )<0.1mol D. 3.6gH₂¹⁸O中所含电子数为2N_A

单选题普通

16. (2021·诸暨模拟)肼(N₂H₄)是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N₂H $\text{[math]}$ 形式存在。利用如图电解装置，N₂H $\text{[math]}$ 可将UO $\text{[math]}$ 转化为U⁴⁺(N₂H $\text{[math]}$ 转化为N₂)。下列说法错误的是（）

A. 镀铂钛网上发生的电极反应式为：N₂H $\text{[math]}$ -4e^-=N₂↑+5H⁺ B. 标准状况下，若生成11.2LN₂ ，则有2molH⁺从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板 C. 电解一段时间后电解质溶液的pH减小 D. 在该电解装置中，N₂H $\text{[math]}$ 还原性强于H₂O

单选题普通

17. (2021·诸暨模拟)一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过程如图所示，下列说法正确的是

HO—OH $\text{[math]}$ HO—OSO₃H(过一硫酸) $\text{[math]}$ HO₃SO—OSO₃H(过二硫酸)（）

A. 生成过硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性 B. 可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸 C. 过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂，温度越高，漂白性越强 D. 等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO₄的量相等

单选题普通

18. (2021·台州模拟)N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，1个N₂分子的体积为 $\text{[math]}$ B. 电解 $\text{[math]}$ 溶液后，要加入 $\text{[math]}$ 恢复电解前状态，则电解中转移电子数为0.2N_A C. 将 $\text{[math]}$ 溶于稀氨水配成1L溶液，所得溶液呈中性，则溶液中 $\text{[math]}$ 数目为N_A D. 合成氨反应中，当2N_A个H－H断裂，同时有N_A个N－H断裂，则反应达到最大限度

单选题普通

19. (2021·浙江模拟)设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 常温常压下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 晶体中含有离子数为4 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2 $\text{[math]}$ D. 将含 $\text{[math]}$ 的溶液滴入沸水所制得的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

20. (2021·金华模拟)设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 中，生成0.6molS，转移电子数为0.8 $\text{[math]}$ B. 3.0g $\text{[math]}$ 含有的共用电子对数为0.6 $\text{[math]}$ C. 质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol/L，则溶液密度为 $\text{[math]}$ D. 质量相等，密度不等的 $\text{[math]}$ 和CO，含有的分子数不相等

单选题普通

21. (2021·眉山模拟)二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO₂＋Br₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A. 2.24 LSO₂参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4 N_A B. 反应生成0.1 mol H₂SO₄时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3 N_A C. 在常温常压下16 g液态溴中原子数目为0.2 N_A D. 反应生成0.2 mol H^＋，转移电子数目为0.2 N_A

单选题普通

22. (2021·眉山模拟)废水中的污染物，可以通过电解原理产生絮凝剂使其沉淀而分离。工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A. b接电源的负极 B. a、b电极的材料均可为铁棒 C. 形成絮凝剂时的反应：4Fe²^＋＋O₂＋8OH^-＋2H₂O=4Fe(OH)₃ D. 外电路中通过3 mol电子，生成1 mol氢氧化铁胶粒

单选题普通

23. (2021·长春模拟)我国科学家设计CO₂熔盐捕获与转化装置(如图 1)，可与太阳能电池装置(如图 2)联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是（）

A. N 电极为太阳能电池的负极与图 1 装置 y 极相连 B. CO₂与熔盐反应生成 $\text{[math]}$ 和 C₂O $\text{[math]}$ C. x 极电极反应式为 2 C₂O $\text{[math]}$ -4e ^- ═ 4CO₂↑+O₂↑ D. y 电极生成 12g 碳时，x 电极生成 22.4L 氧气

单选题普通

二、多选题(共2题，共6分)

24. (2020高一上·荆州期末)每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10²³相似，下列说法中不正确的是（）

A. 常温常压下，22.4L Cl₂含有的分子数目为N_A B. N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:3 C. 由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A D. 1mol Na与O₂完全反应生成Na₂O和Na₂O₂ ，转移的电子数为N_A个

多选题普通

25. (2020高一上·荆州期末)工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO₂＋3C $\text{[math]}$ 2Sn＋a M↑＋CO₂↑，则下列说法中错误的是（）

A. a的值为 2 B. 反应中 SnO₂ 被还原 C. 每生成 1 mol M 转移电子 8 mol D. 反应后只有一种氧化产物

多选题普通

三、非选择题(共11题，共90分)

26. (2021·广东)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $\text{[math]}$ )、钼( $\text{[math]}$ )、镍( $\text{[math]}$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；该工艺中， $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形态存在。

(1) “焙烧”中，有 $\text{[math]}$ 生成，其中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。

(2) “沉铝”中，生成的沉淀 $\text{[math]}$ 为。

(3) “沉钼”中， $\text{[math]}$ 为7.0。

①生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

②若条件控制不当， $\text{[math]}$ 也会沉淀。为避免 $\text{[math]}$ 中混入 $\text{[math]}$ 沉淀，溶液中 $\text{[math]}$ (列出算式)时，应停止加入 $\text{[math]}$ 溶液。

(4) ①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为。

②往滤液Ⅲ中添加适量 $\text{[math]}$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 $\text{[math]}$ ，可析出 $\text{[math]}$ 。

(5) 高纯 $\text{[math]}$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $\text{[math]}$ 刻蚀液与下层 $\text{[math]}$ (砷化镓)反应。

①该氧化物为。

②已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族。在 $\text{[math]}$ 与上层 $\text{[math]}$ 的反应中， $\text{[math]}$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

综合题困难

27. (2019·四川模拟)汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

(1) 某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比C_xH_y快 b．NO生成NO₂

c．C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃ d．O₃生成PAN

(2) 一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，下列可判断反应达平衡的是。（填选项序号字母）

a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

c．NO和O₂的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2molNO₂

(3) 高温下N₂和O₂发生N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①如图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)为（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂ ，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K＝。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1mol，则达到平衡后N₂的转化率为。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式：。

(4) 为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂

若16gCH₄还原NO₂至N₂ ，共放出热量867kJ，则ΔH₂＝。若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂ ，共转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

综合题普通

28. (2018·朝阳模拟)某小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺的氧化性。

(1) 方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。

(2) 方案2：通过Cu²⁺、Ag⁺分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/L AgNO₃溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0 mol/L CuSO₄溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄