1.
化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。
(1)
根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
(2)
实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是，甲同学得出氧化性：Cu2+ >I2。
(3)
乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有 I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2 ， 并用下图装置进行验证。
(4)
该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 （填试剂）进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式，该条件下氧化性：Fe2+ I2（选填“>”或“<”）。
③实验Ⅱ的目的是。
K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 （填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ I2（选填“>”或“<”）。
小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
【考点】
氧化还原反应;
氧化还原反应方程式的配平;
氧化还原反应的电子转移数目计算;
能力提升
