1.
某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO=2NaCl + NaClO3
②AgCl 可溶于氨水： AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常温下，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：
4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O =4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O
请回答下列问题：
(1)
“氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为。
(2)
NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2 ， 该反应的化学方程式为。
(3)
为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并。
(4)
若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3 与氨水不反应)，还因为。
(5)
利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案：(实验中须使用的试剂有： 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。
【考点】
氧化还原反应;
氧化还原反应方程式的配平;
能力提升
真题演练
