1.
某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
(1)
方案1：通过置换反应比较
(2)
方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
(3)
分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ， 但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄 | ||
① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2 ， 黄色沉淀是。
② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。
b.白色沉淀B是。
c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实验 |
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现象 | 无明显变化 | a中溶液较快变棕黄色，b中电极 上析出银；电流计指针偏转 | c中溶液较慢变浅黄色； 电流计指针偏转 |
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I- ， 而Ag+未能氧化I-的原因：。
（资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1=1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2= 8.7×108）
【考点】
氧化还原反应;
氧化还原反应的电子转移数目计算;
能力提升
真题演练
